Question

19．某溶液含有Cu（NO₃）₂和AgNO₂，现向其中加入一定量的铁粉，参加反应的铁的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示．
（1）c～d间（不含c、d两点）的溶液中金属离子为Fe²⁺、Cu²⁺．
（2）当参加反应的铁的质量从m₁增加到m₂时，溶液中Cu（NO₃）₂的质量分数变大（填“变大”“不变”或“变小”）．

Answer 1

分析 根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜＞银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析．

解答 解：铁粉加入Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合液中，铁粉会先和AgNO₃发生反应，后跟Cu（NO₃）₂发生反应，所以
（1）通过坐标可以看出，c～d间溶液中有两种离子，说明铁和硝酸银完全反应，所以溶液中的离子是Fe²⁺、Cu²⁺；
（2）当参加反应的铁的质量分别为m₁、m₂时，溶液中Cu（NO₃）₂的质量不变，但加入的铁的质量m₁，m₂不相等，置换出的银的质量不相等，而m₁＜m₂，所以溶液的质量也不相等，故溶液中Cu（NO₃）₂的质量分数变大．
故答案为：（1）Fe²⁺、Cu²⁺；
（2）变大．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属．