Question

11．水是重要的自然资源．
（1）自然界的水会混有各种杂质，活性炭在净化水中起到吸附作用．
（2）水在化学实验中有着重要作用，请根据以下实验回答问题：

实验Ⅰ过程属于物理变化．
实验Ⅱ电解水化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
实验Ⅲ一段时间后观察：B中铁丝依然光亮，C中铁丝表面灰暗，D中铁丝部分光亮．B、C对比说明铁生锈与水接触有关；C、D对比说明铁生锈的快慢与氧气的浓度有关．
（3）水是很好的溶剂．图1是a、b两种物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答：

①30℃，a物质在水中的溶解度为40g，其饱和溶液溶质质量分数28.6%（保留一位小数）．
②如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯中加入冰块，下列）判断正确的是AD（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）
A．试管2底部的固体减少
B．a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C．a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量
D．变化后b溶液中溶质质量分数大于a溶液中溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据已有的水净化中物质的作用、电解水生成氢气和氧气、铁在与水和氧气并存时易生锈，根据溶解度曲线的意义和应用进行分析解答，饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%$，据此解答．

解答 解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：吸附；
（2）加热水沸腾的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；       
水通电能分解生成氢气和氧气，故填：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
B中铁丝不与是接触，C中铁丝与水接触，说明铁生锈需要有水；C中通入的是氧气，而D中与空气接触，空气中氧气的浓度低于通入的氧气的浓度，说明铁生锈与氧气的浓度有关，故填：水，氧气的浓度；
（3）①据图可以看出，30℃，a物质在水中的溶解度为40g，其饱和溶液的溶质质量分数为：$\frac{40g}{100g+40g}×100%$≈28.6%，故填：40，28.6%；
②向烧杯中加入冰块，则溶液的温度降低
A、b物质的溶解度随温度的降低而增大，会继续溶解，故试管2底部的固体减少，正确；
B、a的溶解度随温度的降低而减小，会析出固体，a溶液仍然是饱和溶液，错误；
C、20℃时等质量的a、b饱和溶液，溶解度相等，故溶剂的质量相等，降温的过程中溶剂质量不变，错误；
D、b继续溶解，a析出固体，故变化后b溶液中溶质质量分数大于a溶液中溶质质量分数，正确；
故填：AD．

点评 本题考查的是水的净化、以及铁的锈蚀条件的探究和溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．