题目内容

1．“控制变量”是进行对比实验的重要手段．某同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下含有对比思想的化学实验，请你参与并回答下列问题．

（1）根据实验Ⅰ的目的，主要对比出乒乓球碎片和滤纸碎片的着火点不同．
（2）现取实验Ⅱ现象明显后瓶①、瓶②中的液体做试样，充分加热，然后分别向其中滴加足量盐酸，观察到②（选填①或②）瓶的试样中有气泡产生，产生气泡反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）实验Ⅲ的烧杯B中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯A中液体是浓氨水时烧杯B中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯A中液体换成足量浓盐酸，且烧杯B中液体换成滴有少量石灰水的酚酞溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是由红色变成无色，此时引起溶液颜色改变反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．

分析 （1）根据燃烧的条件进行解答；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应进行分析解答；
（3）根据浓氨水、浓盐酸具有挥发性以及酸碱指示剂遇到酸碱变色情况进行解答．

解答 解：（1）实验Ⅰ的目的主要对比出乒乓球碎片和滤纸碎片的着火点不同，故填：着火点．
（2）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到有气泡产生，故填：②，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）氨水呈碱性，能使酚酞试液变红；盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，使溶液的碱性消失，红色褪去，故填：红；由红色变成无色，2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．

点评 本题考查的是燃烧的条件和碱的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
11．水是重要的自然资源．
（1）自然界的水会混有各种杂质，活性炭在净化水中起到吸附作用．
（2）水在化学实验中有着重要作用，请根据以下实验回答问题：

实验Ⅰ过程属于物理变化．
实验Ⅱ电解水化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
实验Ⅲ一段时间后观察：B中铁丝依然光亮，C中铁丝表面灰暗，D中铁丝部分光亮．B、C对比说明铁生锈与水接触有关；C、D对比说明铁生锈的快慢与氧气的浓度有关．
（3）水是很好的溶剂．图1是a、b两种物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答：

①30℃，a物质在水中的溶解度为40g，其饱和溶液溶质质量分数28.6%（保留一位小数）．
②如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯中加入冰块，下列）判断正确的是AD（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）
A．试管2底部的固体减少
B．a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C．a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量
D．变化后b溶液中溶质质量分数大于a溶液中溶质质量分数．
12．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加．
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体结尾．
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子Na+，阴离子F-．
（4）写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个：
物质的类别氧化物酸碱盐
物质的化学式
（5）在金属活动性顺序中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因：镁铝的电子层数相同，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子．
9．为测某过氧化氢溶液的质量分数，取100克该过氧化氢溶液，加入5克二氧化锰混合充分反应后，测得剩余混合物质量为101.8克，求：
（1）反应生成氧气的质量是3.2克；
（2）该过氧化氢溶液的质量分数是多少？
16．玉米是营养丰富的粗粮，玉米粉中的主要成分见下表．
成分蛋白质糖类水和维生素B等钙
质量分数%约10约80约5约0.23
（1）上表中含有人体所需的营养素有5类．
（2）缺钙能给人造成的影响是a（填序号，下同）．
a．佝偻病及发育不良     b．贫血     c．夜盲症     d．甲状腺肿大
（3）下列物质属于最清洁的燃料是D．
A．汽油         B．用淀粉制出的乙醇     C．煤     D．氢气．
6．在公共场所进行卫生防疫时，消毒剂发挥着重要的作用．
（1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为烧碱（或火碱、苛性钠）．
（2）过氧乙酸（CH3COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH3COOH），该反应的化学方程式为2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑；
（3）2008年5月12日汶川特大地震导致灾区部分水源严重污染，为保障当地群众饮水安全，有关卫生防疫部门使用了多种消毒剂进行杀菌、消毒．主要有：净水片（Na2FeO4）、优氯净（C3O3N3Cl2Na）、二氧化氯（C1O2）、“84”消毒液（有效成分为NaClO）．
①制取Na2FeO4的反应为：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，X的化学式为NaCl．
②下列有关说法正确的是ACD．
A．消毒杀菌的过程是化学变化
B．C3O3N3Cl2Na的相对分子质量为232.5
C．C3O3N3Cl2Na中C、O元素的质量比为3：4
D．ClO2、NaClO和C3O3N3Cl2Na中均含氯元素，ClO2中氯元素的质量分数最大．
13．下列物质属于化合物的是（　　）
A．镁B．氧气C．蒸馏水D．金刚石
2．下列装置常用于实验室制取气体，根据图回答问题．

（1）实验仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，气体的发生装置和收集装置应选择B和D或E（填字母序号，下同）．
（3）实验室快速制取少量O2可选用的发生装置是C．该反应原理用化学方程式表示为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）实验室用A装置制得H2，点燃前需进行验纯（填操作名称），以保证实验安全．
（5）实验室制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲通过F、G装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f→d→c（用导气管端口字母表示连接顺序）．
3．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（　　）
A．
向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水
B．
将浓盐酸敝口放置在空气中
C．
t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D．
一定量的稀硫酸与锌粒反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网