Question

某炼铁厂要炼制含杂质4%的生铁1600t，请计算：（假设杂质不含铁元素，炼制过程中铁元素无损失）
（1）理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
（2）若改用含四氧化三铁80%的磁铁矿，炼制上述等质量的生铁，需要这种磁铁矿多少吨？

Answer 1

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：由生铁的质量、杂质的质量分数、赤铁矿（或磁铁矿）中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿（或磁铁矿）的质量．

解答：解：（1）设理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160            112
80%x         1600t×（1-4%）

160

112

=

80%x

1600t×(1-4%)

    x≈2742.9t
（2）若改用含四氧化三铁80%的磁铁矿，炼制上述等质量的生铁，则设理论上需要四氧化三铁80%的磁铁矿的质量为y．
Fe₃O₄+4CO

高温  .

3Fe+4CO₂
232            168
80%y         1600t×（1-4%）

232

168

=

80%y

1600t×(1-4%)

    x≈2651.4t
答：（1）理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿2742.9t；（2）需要这种磁铁矿的质量为2651.4t．

点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．