题目内容

7．某科学兴趣小组用废铁屑通过以下实验来制备硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）：
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤（废铁屑未铁锈，其中的杂质既不跟稀硫酸反应，也不溶于水）．
②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体（温度越低硫酸亚铁溶解度越
小）．
③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次，以洗去残留的稀硫酸．
请回答下列问题：
（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了玻璃棒、烧杯外，还需漏斗．
（2）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，这样做有利于减少FeSO4易溶于水，低温减小FeSO4的溶解度．
（3）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，小科向第3次洗涤后的溶液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净．另一同学认为该结论不可靠，他能说明结论不可靠的理由是不可靠，因为FeSO4•7H2O晶体易溶于水，洗涤液中也有SO42-，都能和钡离子产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．

分析 （1）根据过滤操作选择仪器；
（2）根据硫酸亚铁易溶于水分析；
（3）根据FeSO4•7H2O晶体易溶于水，洗涤液中也有SO42-，都和钡离子产生不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀进行分析．

解答 解；（1）过滤所需要的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：玻璃棒；
（2）因为硫酸亚铁易溶于水，洗涤晶体用的水必须少量且低温是减小其溶解度，故填：FeSO4易溶于水，低温减小FeSO4的溶解度；
（3）因为FeSO4•7H2O晶体易溶于水，洗涤液中也有SO42-，都和钡离子产生不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，故填：不可靠，因为FeSO4•7H2O晶体易溶于水，洗涤液中也有SO42-，都能和钡离子产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
故答案为：（1）漏斗；
（2）FeSO4易溶于水，低温减小FeSO4的溶解度；
（3）不可靠，因为FeSO4•7H2O晶体易溶于水，洗涤液中也有SO42-，都能和钡离子产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．

点评 本题是一道实验探究题，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，考查了常见金属的性质以及某些盐的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答．

练习册系列答案
相关题目
17．用化学符号表示：（1）4个氧分子4O2     （2）2个碳酸根离子2CO32-
（3）氯化亚铁FeCl2    （4）3个铁离子3Fe3+．
18．测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨  ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止  ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．请回答下列问题：
（1）从以下仪器中选出本实验不需要使用的仪器（用字母填写）CEJ．
A．托盘天平 B．研钵 C．试管夹 D．酒精灯 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．坩埚 H．干燥器   I．泥三角 J．石棉网 K．三脚架 L．药匙 M．坩埚钳
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：④；防止固体吸收空气中的水蒸气．
（3）实验步骤⑥的目的是检验样品中的结晶水是否完全除去．
（4）实验后得到以下数据：①加热前质量：W1（容器），W2（容器+晶体）；②加热后质量：W3（容器+无水硫酸铜）．请写出硫酸铜晶体中结晶水含量，用质量分数表示的计算式（含W1．W2．W3）为：$\frac{W2-W3}{W2-W1}$×100%．
（5）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填编号）AC
A．加热后容器未放入干燥器中冷却     B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水       D．加热前所用的坩埚未完全干燥．
15．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入100克溶质质量分数为9.8%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平仍平衡的是（　　）
A．2.0克镁粉和2.0克铁粉B．10.6克碳酸钠和10.6克氧化钙
C．2.4克镁粉和2.4克氧化铜D．10.6克碳酸钠和6.2克氧化钙
2．如图是用集合的方法，表示各种概念之间的关系，其中与图示相符的选项是（　　）
 ①②③
A．质子中子原子核
B．染色体基因DNA
C．氧化物化合物纯净物
D．势能动能机械能
A．AB．BC．CD．D
12．某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣．
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？

【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙．
②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐．
【实验流程】
根据流程如图1所示回答问题：
（1）操作①的名称是过滤．
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是把可溶性的碳酸盐和草酸盐转化为沉淀．
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为：CaCO3+2HAc═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑．
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐．
探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？
已知下列事实：
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物．
②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图2所示．
根据上述事实，回答下列问题：
（1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为CaC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO↑+CO2↑．
（2）400℃～500℃之间发生反应的化学方程式是CaC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO3+CO↑；700℃时剩余固体的成分是CaCO3和CaO．
19．如图所示有关粒子结构示意图的说法不正确的是（　　）
A．①和②化学性质相似B．②和⑤属于同一周期的原子
C．①③④具有相对稳定结构D．①④⑤⑥属于非金属元素的原子
16．为了测定某黄铜合金（只含铜锌）中锌的含量（质量分数），取20g黄铜和100g19.6%的硫酸溶液恰好完全反应，请回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）求解该合金中参加反应锌的质量（x）的比例式$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{19.6g}$；
（3）该合金中锌的含量为65%；
（4）将反应后的混合物过滤，向滤液中加入87.4g水，则所得溶液溶质的质量分数16.1%；
（5）欲配制100g19.6%的硫酸溶液，需要98%的浓硫酸的质量是20g．
8．根据下列实验装置图填空：

（1）上图中标有序号仪器的名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，反应的文字表达式是：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，应选择的发生装置为B（填序号）．
（3）实验室中选择气体发生装置时，应考虑的因素是反应物的状态和反应的条件．
（4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体．实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时，发生装置应选用A，收集装置应选用D或E．

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