题目内容
18．测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．请回答下列问题：（1）从以下仪器中选出本实验不需要使用的仪器（用字母填写）CEJ．
A．托盘天平 B．研钵 C．试管夹 D．酒精灯 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．坩埚 H．干燥器 I．泥三角 J．石棉网 K．三脚架 L．药匙 M．坩埚钳
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：④；防止固体吸收空气中的水蒸气．
（3）实验步骤⑥的目的是检验样品中的结晶水是否完全除去．
（4）实验后得到以下数据：①加热前质量：W1（容器），W2（容器+晶体）；②加热后质量：W3（容器+无水硫酸铜）．请写出硫酸铜晶体中结晶水含量，用质量分数表示的计算式（含W1．W2．W3）为：$\frac{W2-W3}{W2-W1}$×100%．
（5）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填编号）AC
A．加热后容器未放入干燥器中冷却 B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水 D．加热前所用的坩埚未完全干燥．
分析 （1）根据各操作步骤分析需用的仪器；
（2）本实验为定量实验，对准确性的要求较高，在加热冷却时，为了防止硫酸铜吸水，应将硫酸铜放在干燥器中冷却，从而得到纯净而干燥的硫酸铜；
（3）在定量实验中，经常会在一些步骤进行重复，如本实验中的③加热、④冷却、⑤称量的操作步骤要重复使用，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，这是为了确定样品中结晶水是否已经完全除去，保证实验的准确性；
（4）根据反应前后硫酸铜晶体的质量，失去结晶水的质量，计算硫酸铜晶体中结晶水含量；
（5）A、加热后容器未放入干燥器中冷却，硫酸铜会吸收水分，导致测出失去的结晶水偏小进行分析；
B、被测样品中含有加热易挥发的杂质，使固体质量差偏大，测出失去的结晶水偏大进行分析；
C、实验前被测样品已有部分失水，导致测出失去的结晶水偏小进行分析；
D、加热前所用的坩埚未完全干燥，加热后，水挥发，导致水的测定结果偏大进行分析．
解答 解：（1）进行实验时，A．托盘天平，进行称量质量； B．研钵，进行研磨； C．试管夹，加热液体进行支持，而加热的是固体，药匙不用； D．酒精灯，加热； E．蒸发皿，进行蒸发，而本实验不需用蒸发； F．玻璃棒，可以进行转移等使用； G．坩埚，进行加热； H．干燥器，在冷却时使用，防止产生误差；I．泥三角 和 K．三脚架用于固定坩埚；J．石棉网，不用，坩埚可以直接加热； L．药匙，称量时使用； M．坩埚钳，夹持坩埚；
故填：CEJ；
（2）本实验为定量实验，对准确性的要求较高，在加热冷却时，为了防止硫酸铜吸水，应将硫酸铜放在干燥器中冷却，从而得到纯净而干燥的硫酸铜；故填：④；防止固体吸收空气中的水蒸气；
（3）在定量实验中，经常会在一些步骤进行重复，如本实验中的③加热、④冷却、⑤称量的操作步骤要重复使用，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，这是为了确定样品中结晶水是否已经完全除去，保证实验的准确性；而冷却需用在干燥器中进行，减少误差；故填：检验样品中的结晶水是否完全除去；
（4）使硫酸铜晶体完全失去结晶水 （4）通过分析可知，硫酸铜晶体的质量是：W2-W1，失去的结晶水质量是：W3-W2，所以硫酸铜晶体中结晶水含量是：$\frac{W2-W3}{W2-W1}$×100%；故填：$\frac{W2-W3}{W2-W1}$×100%；
（5）A、加热后容器未放入干燥器中冷却，硫酸铜会吸收水分，导致测出失去的结晶水偏小；
B、被测样品中含有加热易挥发的杂质，使固体质量差偏大，测出失去的结晶水偏大；
C、实验前被测样品已有部分失水，导致测出失去的结晶水偏小；
D、加热前所用的坩埚未完全干燥，加热后，水挥发，导致水的测定结果偏大．
故选：AC．
点评 本题主要考查了硫酸铜晶体中结晶水的测定，难度较大，把握实验操作原理及实验注意事项是解题的关键．
名校课堂系列答案
”、“
’表示质子数不同的原子．
| A． | 溶液由溶质和溶剂组成，一定是均一．稳定的液体 | |
| B． | 在其他条件不变时，氧气的溶解度随着压强的升高而减小 | |
| C． | 饱和溶液转变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小 | |
| D． | 在温度不变时，往饱和石灰水中加氧化钙，溶液质量不变 |
某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”，如上图所示．在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗．为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通．