题目内容
10．请从H、O、C、N、Na五种元素中选择，写出符合下列要求的化学式．相对分子质量最小的氧化物是H2O；溶液显碱性的是Na2CO3；一种和碱混合产生氨味的氮肥是NH4NO3或NH4HCO3．分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
解答 解：水是相对分子质量最小的氧化物；由提供的元素组成的碳酸钠，其水溶液显碱性；能与碱混合产生氨味的氮肥是铵态氮肥，如硝酸铵、碳酸氢铵；
故答案为：H2O；Na2CO3；NH4NO3或NH4HCO3．
点评 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．
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20．下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 胃酸过多可服用适量的小苏打 | |
| B． | 油锅着火可以立即用冷水浇灭 | |
| C． | 食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 | |
| D． | 水中的色素和异味可以用活性炭除去 |
1．小明学习了氨碱法制纯碱后，对氨碱法制得的纯碱样品的成分很感兴趣．
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，小明做出如下假设：
（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和NaHCO3；（3）含有Na2CO3和NaCl；（4）含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl．
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性；Ca（HCO3）2能溶于水，溶液呈碱性，受热易分解，能与酸反应．
【实验探究】为了测定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小亮实验报告．
【实验反思】
实验步骤①中，硝酸钙溶液过量的目的是将样品溶液中的碳酸钠全部除去，避免干扰NaHCO3检验．
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，小明做出如下假设：
（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和NaHCO3；（3）含有Na2CO3和NaCl；（4）含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl．
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性；Ca（HCO3）2能溶于水，溶液呈碱性，受热易分解，能与酸反应．
【实验探究】为了测定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小亮实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品溶于水，加入过量Ca（NO3）2的溶液 | 产生白色沉淀 | 该反应的化学方程式：Ca（NO3）2+Na2CO3═2NaNO3+CaCO3↓ |
| ②将上述反应后的混合液过滤，取滤液 加过量的稀硝酸 | 有气泡产生 | 该反应的方程式： NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑ |
| ③取②反应后的溶液，加入 硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 证明猜想（4）成立 |
实验步骤①中，硝酸钙溶液过量的目的是将样品溶液中的碳酸钠全部除去，避免干扰NaHCO3检验．
A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别物质（单质、氧化物、酸、碱和盐），它们之间相互关系如图（“→”表示反应转化关系，“-”表示相互之间能反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）．若往D、E两种溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液均显蓝色；D与E两种溶液混合有白色沉淀产生；C与E的溶液反应有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊．请回答下列问题：
5．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物60g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，反应后盐酸有剩余，将反应后的溶液蒸干得到65.5g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）
| A． | 48% | B． | 50% | C． | 52% | D． | 5% |
2．生活中的下列做法不合理的是（ ）
| A． | 木材或纸张着火，用水灭火 | |
| B． | 天然气泄漏，立即打开排气扇通风换气 | |
| C． | 用纯碱代替洗涤剂洗碗 | |
| D． | 印刷厂的碱性废水，加入适量的硫酸中和 |
20．下列物质中，属于碱的是（ ）
| A． | KOH | B． | ZnO | C． | HNO3 | D． | MgSO4 |