Question

1．小明学习了氨碱法制纯碱后，对氨碱法制得的纯碱样品的成分很感兴趣．
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，小明做出如下假设：
（1）只含有Na₂CO₃；（2）含有Na₂CO₃和NaHCO₃；（3）含有Na₂CO₃和NaCl；（4）含有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl．
【查阅资料】CaCl₂溶液、Ca（NO₃）₂溶液呈中性；Ca（HCO₃）₂能溶于水，溶液呈碱性，受热易分解，能与酸反应．
【实验探究】为了测定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小亮实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量样品溶于水，加入过量Ca（NO3）2的溶液	产生白色沉淀	该反应的化学方程式：Ca（NO3）2+Na2CO3═2NaNO3+CaCO3↓
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液 加过量的稀硝酸	有气泡产生	该反应的方程式： NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑
③取②反应后的溶液，加入 硝酸银溶液	产生白色沉淀	证明猜想（4）成立

【实验反思】
实验步骤①中，硝酸钙溶液过量的目的是将样品溶液中的碳酸钠全部除去，避免干扰NaHCO₃检验．

Answer 1

分析 【实验探究】碳酸钠可以和硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，可以据此写出该反应的化学方程式；
碳酸氢钠和硝酸反应生成二氧化碳气体，可以据此完成实验现象，写出该反应的化学方程式；
根据氯离子的检验方法进行分析解答；
【实验反思】碳酸钠也可以和稀盐酸反应生成气体，为了防止碳酸钠干扰实验现象，所以应该加入过量的氯化钙将碳酸钠全部除去，可以据此解答该题；

解答 解：【实验探究】
①碳酸钠可以和硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠；产生白色沉淀，该反应的化学方程式：Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═2NaNO₃+CaCO₃↓，说明有碳酸钠；
②碳酸氢钠和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，将上述反应后的混合液过滤，取滤液，加过量的稀硝酸，所以加入稀硝酸后可以观察到有气泡冒出，证明含有NaHCO₃，该反应的方程式：NaHCO₃+HNO₃═NaNO₃+H₂O+CO₂↑；
 ③取②反应后的溶液，加入硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，可以观察到产生白色沉淀，证明含有氯化钠，证明猜想（4）成立
【实验反思】
碳酸钠也可以和稀硝酸反应生成气体，为了防止碳酸钠干扰实验现象，所以应该加入过量的氯化钙将碳酸钠全部除去；
故答案为：
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量样品溶于水，加入过量Ca（NO3）2的溶液	产生白色沉淀	该反应的化学方程式：Ca（NO3）2+Na2CO3═2NaNO3+CaCO3↓
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液 加过量的稀硝酸	有气泡产生	该反应的方程式： NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑
③取②反应后的溶液，加入 硝酸银溶液	产生白色沉淀	证明猜想（4）成立

实验反思：将样品溶液中的碳酸钠全部除去，避免干扰NaHCO₃检验；

点评 解答这类题目时，首先由问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应原理，分析推断出该物质的组成成分，然后得出所要探究的物质中该成分的组成．