题目内容

9．A～F是初中化学常见的物质，它们存在如图所示的关系（“一”表示两物质间能反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．部分生成物和反应条件已略去）．A、B、C三种物质中都含有碳元素，A为黑色固体；D、E、F三种物质中都含有钙元素，F可作干燥剂．请回答下列问题：
（1）A的化学式为C．E的化学式为CaCO3．
（2）反应③能放出（填“吸收”或“放出”）热量．
（3）写出反应①和②的化学方程式：①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

分析 根据A～F是初中化学常见的物质，A、B、C三种物质中都含有碳元素，A为黑色固体，因此A是碳，碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳；一氧化碳还原氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，因此B是一氧化碳，C是二氧化碳；D、E、F三种物质中都含有钙元素，F可作干燥剂，因此F是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，因此D是氢氧化钙，E是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）A～F是初中化学常见的物质，A、B、C三种物质中都含有碳元素，A为黑色固体，因此A是碳，碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳；一氧化碳还原氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，因此B是一氧化碳，C是二氧化碳；D、E、F三种物质中都含有钙元素，F可作干燥剂，因此F是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，因此D是氢氧化钙，E是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A是C，E是CaCO3；
（2）通过推导可知，F是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热量；
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）C，CaCO3；
（2）放出；
（3）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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19．化学是一门以实验为基础的科学，下面是我们在初中化学课中经历过的实验．
A组B组C组D组待分类组
测定空气里氧气的含量
木炭还原氧化铜		高锰酸钾制氧气酸碱中和反应铁与硫酸铜溶液反应
若按实验中发生的主要化学反应的基本反应类型进行分类，应将待分类组实验归为B组（填字母），你的分类依据是反应物与生成物均为一种单质和一种化合物．
20．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为50mL的具支试管作反应容器，将过量的铜粉放入试管，用橡皮塞塞紧具支试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．请回答下列问题：
（1）实验前，将注射器活塞前沿从30mL刻度处推至20mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至30mL刻度处，则说明装置的气密性好；
（2）实验开始时，注射器活塞前沿停在30mL的刻度线上，用酒精灯加热铜粉，会看到试管内红色固体逐渐变成黑色，等到具支试管冷却后观察，活塞前沿约停在14mL的刻度线上．
（3）在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是使空气中的氧气充分反应．
17．写出下列反应的化学方程式，
（1）向鱼缸内加入少量双氧水，会缓慢产生O2，从而增加鱼缸内的溶氧量．发生反应的化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑．
（2）制备碳酸饮料时需用到CO2，将CO2通入水中发生反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3．
（3）青海湖地区素有“冬天捞碱”之说，其中的“碱”是纯碱，可用它与氢氧化钙反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（4）用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（5）工业上常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
4．请你用化学方程式解释下列事实：
（1）用甲烷作燃料：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（2）医疗上可用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（3）工业上用消石灰处理含有硫酸的废水：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
14．如图1是某化学反应的微观粒子示意图．

（1）两种反应物的共同之处是：每个分子都由两个原子构成．该反应的基本类型属于化合反应，写一个符合这一反应类型的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（所写方程式与前一空反应类型一致且正确即可）．
（2）溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据图2的溶解度曲线回答下列问题：
①从该图中你能获得的一条信息是A物质随温度升高溶解度增大，B物质随温度的变化不是很大，C物质随温度的升高溶解度在减小（合理即可）．
②当A中混有少量B可用冷却热饱和（降温结晶）方法提纯A．
③在t1℃时，将25g A物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是增大（增大，减小，不变）．
1．下列有关实验操作、现象或结论的描述正确的是（　　）
A．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色的四氧化三铁
B．氢氧化钠固体不能放在纸上、也不能直接放在天平的托盘上称量，可放在烧杯中称量
C．稀释浓硫酸：将水沿烧杯壁慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
D．棉线和羊毛线灼烧时，都有烧焦羽毛气味
18．按要求回答下列问题
（1）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示．

①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B（填序号）；
②由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的BD（填序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液               B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙                 D．溶质质量分数：甲＞乙
（2）根据下表回答问题．
温度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
NH4Cl29.437.245.855.265.677.3
①60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是NaCl溶液
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是CD（填字母序号）．
A．溶质的质量不变                    B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变                  D．可升高温度或增加溶剂．
19．下列实验操作、现象与解释对应关系正确的是（　　）
 实验操作 现象或数据 结论 
A．向收集满 CO2 的软塑料瓶中加入约 $\frac{1}{3}$ 体积的 NaOH 溶液，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2 能与NaOH 反应 
B．20℃时，将 20gKCl 固体加入 50g 蒸馏水中，充分搅拌溶解后，过滤取滤渣并烘干 得到 3g 白色固体 20℃时，KCl 的溶解度为 34g
C．向 20mL 白醋中逐滴加入 10mL 氢氧化钠溶液 无明显现象 白醋与氢氧化钠不反应 
D．点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体是 CH4 
A．AB．BC．CD．D

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