Question

18．按要求回答下列问题
（1）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示．

①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B（填序号）；
②由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的BD（填序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液               B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙                 D．溶质质量分数：甲＞乙
（2）根据下表回答问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是NaCl溶液
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是CD（填字母序号）．
A．溶质的质量不变                    B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变                  D．可升高温度或增加溶剂．

Answer 1

分析 （1）根据溶液中是否有未溶解的溶质存在来判断溶液是否饱和，根据硝酸钠的溶解度随温度的变化确定硝酸钠的溶解度曲线；根据两种物质的溶解度曲线首先确定出在t₂℃时两种物质的溶解度，从而可以确定出在t₂℃时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数，及比较溶液中溶剂的多少；然后根据两种物质的溶解度随温度变化的情况，分析出降温至t₁℃时两种物质的溶解度的大小，溶液状态的变化及溶液中各个量的变化．
（2）①根据饱和溶液的概念解答；
②饱和溶液、不饱和溶液的相互转化解答．

解答 解：（1）①由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液．
故答案为：B
②A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误；
B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t₂℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确；
C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙，故C错误；
D、在t₁℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但乙溶液已经不再是饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故D正确；
故选：BD．
（2）①60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g，氯化铵的溶解度是55.2g，即100g水中最多溶解37.3g氯化钠，100g水中最多溶解55.2g氯化铵，所以形成的溶液氯化钠溶液是饱和溶液，氯化铵溶液是不饱和溶液．
故答案是：NaCl；
②把饱和溶液变为不饱和溶液，可采取加溶剂或升高温度的方法．
故选：CD．

点评 本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而加深学生对固体溶解度的理解和掌握．