如图1是某化学反应的微观粒子示意图．(1)两种反应物的共同之处是:每个分子都由两个原子构成．该反应的基本类型属于化合反应.写一个符合这一反应类型的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O(所写方程式与前一空反应类型一致且正确即可)．(2)溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．如图1是某化学反应的微观粒子示意图．

（1）两种反应物的共同之处是：每个分子都由两个原子构成．该反应的基本类型属于化合反应，写一个符合这一反应类型的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O（所写方程式与前一空反应类型一致且正确即可）．
（2）溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据图2的溶解度曲线回答下列问题：
①从该图中你能获得的一条信息是A物质随温度升高溶解度增大，B物质随温度的变化不是很大，C物质随温度的升高溶解度在减小（合理即可）．
②当A中混有少量B可用冷却热饱和（降温结晶）方法提纯A．
③在t1℃时，将25g A物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是增大（增大，减小，不变）．

分析（1）两种反应物的分子都是由同种元素的两个原子所构成；反应前有分子构成不同的两种分子，反应生成一种分子，即反应为两种物质生成一种物质的化合反应；符合化学反应特点的反应有很多，如氢气在氧气中燃烧，铁、碳、硫、磷、一氧化碳等在氧气中燃烧，二氧化碳与水反应等等；
（2）A物质随温度升高溶解度增大，B物质随温度的变化不是很大，C物质随温度的升高溶解度在减小；当A中混有少量B时，可用冷却热饱和（降温结晶）的方法提纯A；右图可知：在t₁℃时，A物质的溶解度40g，所以当加入25gA物质到盛有50g水中，只能溶解20g，就达到了饱和；又“A物质随温度升高溶解度增大”当温度升高到t₂℃，A溶解度增大，剩余物质继续溶解，分析溶质质量分数的变化．

解答解：（1）根据微观粒子图，反应物的分子都是由同种元素的2个原子所构成的分子，即每个分子都由2个原子构成；该反应由两种构成不同的分子即两种物质进行反应，生成一种分子即一种物质，反应符合“多变一”的化合反应的特点，故判断该反应为化合反应；氢气在氧气中燃烧生成水为化合反应，铁、碳、硫、磷、一氧化碳等的燃烧也都属于化合反应，等等；
故答案为：由两个原子构成；化合反应；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O（所写方程式与前一空反应类型一致且正确即可）；
（2）①观察微观示意图可知，A物质随温度升高溶解度增大，B物质随温度的变化不是很大，C物质随温度的升高溶解度在减小；故填：A物质随温度升高溶解度增大，B物质随温度的变化不是很大，C物质随温度的升高溶解度在减小（合理即可）；
②根据A和B的溶解度受温度影响不同，可知当A中混有少量B时，可用冷却热饱和（降温结晶）的方法提纯A；故填：冷却热饱和（降温结晶）；
③右图可知：在t₁℃时，A物质的溶解度40g，所以当加入25gA物质到盛有50g水中，只能溶解20g，就达到了饱和；又“A物质随温度升高溶解度增大”当温度升高到t₂℃，A溶解度增大，剩余物质继续溶解，因此溶质质量分数会变大；故填：变大．

点评本题考查了微观示意图及溶解度曲线的知识，难度不大，解题的关键是能够读懂微观粒子的意义及对溶解度曲线的意义的理解．

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5．某混合溶液可能含Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，实验如下：

（1）混合溶液的溶质中一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄．
（2）按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是NaOH，写出验证过程中②所发生的反应方程式Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃．
（3）改变上述三步骤中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为②③①（填写序号）．
（4）步骤①中加入的盐酸为什么要“过量”检验并完全除去碳酸根，避免干扰；不用填．

2．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应前后分子个数不变
	B．	反应后的生成物都是氧化物
	C．	该反应是分解反应
	D．	反应的化学方程式为2H₂O₂+H₂O═3H₂O+O₂↑