Question

【题目】如图是测定某赤铁矿粉中Fe2O3质量分数的实验装置：

（1）A装置的作用是制取一氧化碳，反应的化学方程式为H2C2O4 ＝CO2↑+CO↑+H2O．根据反应装置判断，化学方程式中还缺少的条件是_____。

（2）C装置的作用是_____，D装置中药品的名称是_____，E装置中发生反应的化学方程式为_____，F处将尾气燃烧掉的目的是_____。

（3）实验过程中应该先点燃A处还是E处的加热装置？_____。

（4）实验中记录的数据如下表，据此计算赤铁矿中氧化铁的质量分数为_____。

玻璃管质量	玻璃管和药品反应前质量	玻璃管和药品反应后质量
71.8g	81.8g	79.4克

（5）有同学提出可以根据F装置中增加的质量来计算赤铁矿中氧化铁的质量，你同意此看法吗？说出你的观点和理由是_____。

Answer 1

【答案】加热 检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收 浓硫酸 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 除去一氧化碳，防止污染环境 A 80% 不同意，这是因为澄清石灰水中氢氧化钙很少，不一定把生成二氧化碳完全吸收，同时空气中的二氧化碳也能被澄清石灰水吸收　。

【解析】

（1）根据实验装置可知，化学方程式中还缺少的条件是加热；

（2）C装置的作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收，若澄清石灰水不变浑浊，则二氧化碳已完全吸收；从C装置中导出的气体中存在水蒸气，浓硫酸具有吸水性。D装置中药品的名称是浓硫酸，E装置中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，F处将尾气燃烧掉的目的是除去一氧化碳，防止污染环境。

（3）实验过程中应该先点燃A处的加热装置，这是因为如果先点燃E处，则一氧化碳和空气混合后加热可能发生爆炸；

（4）样品质量为：81.8g﹣71.8g＝10g，

氧化铁中氧元素质量为：81.8g﹣79.4g＝2.4g，氧化铁质量＝；赤铁矿中氧化铁的质量分数＝；

（5）不同意，这是因为澄清石灰水中氢氧化钙很少，不一定把生成二氧化碳完全吸收，同时空气中的二氧化碳也能被澄清石灰水吸收。