Question

【题目】有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）。

根据实验过程中的现象判断：

（1）固体B的成分是_____（填化学式）；操作a、b、c为同一操作，其名称是_____，该操作需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、_____。

（2）固体粉末中一定不含有的物质是____（填化学式，下同），可能含有的物质是_____；

（3）写出反应③的化学方程式_____。

Answer 1

【答案】Cu 过滤 玻璃棒 CuSO4 NaCl FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl

【解析】

固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体A和无色溶液，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以固体粉末中一定不含硫酸铜；固体A加入足量的盐酸得到固体B和黄色溶液，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，所以B是铜，固体粉末中含有铜、氧化铁；无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，所以固体粉末中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。氯化铁和氢氧化钠反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀。

（1）由分析可知，固体B的成分是铜，铜的化学式为Cu，故填Cu；

a、b、c是同一操作，可以将不溶性固体从溶液中分离出来，其名称是过滤，故填过滤；

过滤操作中需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒，故填玻璃棒。

（2）通过推导可知，固体粉末中一定不含有的物质是CuSO4，故填CuSO4；

由上述实验不能确定氯化钠是否存在，所以可能含有的物质是氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl。

（3）反应③是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl。