题目内容
2．工业上制备的高锰酸钾是锰的重要化合物．以下是工业上用软锰矿（主要成分是MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．
（1）操作I的名称是过滤．
（2）操作II选用饱和高锰酸钾溶液洗涤的原因是减少高锰酸钾的溶解．
（3）写出反应③的化学方程式K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；该反应属于的基本反应类型为复分解反应．
（4）上述流程中可以循环使用的物质有（写化学式）．
（5）在该生产过程中，用90kg软锰矿制得了158kg的高锰酸钾．如果不考虑过程中的损耗，可计算出软锰矿中MnO2的质量分数为96.7%．（结果保留一位小数）
分析 （1）根据不溶于液体的固体和液体分离的一种方法考虑；
（2）根据选用饱和高锰酸钾溶液洗涤的原因是减少高锰酸钾的溶解进行分析；
（3）根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾进行分析；
（4）根据循环使用的物质即是反应物与生成物中都具有的物质进行分析；
（5）根据锰元素守恒进行计算．
解答 解：（1）不溶于液体的固体和液体分离的一种方法是过滤；
（2）选用饱和高锰酸钾溶液洗涤的原因是减少高锰酸钾的溶解；
（3）氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH，该反应属于复分解反应；
（4）循环使用的物质即是反应物与生成物中都具有的物质，反应物与生成物中均含有氢氧化钾与二氧化锰，是循环使用的物质，化学式为：KOH、MnO2；
（5）设二氧化锰的质量分数为x
MnO2-------KMnO4，
87 158
x×90kg 158kg
$\frac{87}{x×90kg}$=$\frac{158}{158kg}$
x=96.7%．
故答案为：（1）过滤；
（2）减少高锰酸钾的溶解；
（3）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH，复分解反应；
（4）KOH、MnO2；
（5）96.7%．
点评 解答本题时要充分理解图中提供的信息，只有理解了图中信息才能对问题做出正确的判断．
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