题目内容
2．下列实验方案能够达到相应实验目的是（ ）| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 | 加入过量的锌粉，过滤 |
| B | 除去铜粉中的铁粉 | 加入过量的稀盐酸，过滤 |
| C | 除去CO2中的CO | 将气体点燃 |
| D | 除去NaCl中的少量Na2CO3 | 溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 氯化亚铁和锌反应生成氯化锌和铁，氯化铜和锌反应生成氯化锌和铜；
铜不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；
氯化钠和碳酸钠都是易溶于水的物质．
解答 解：A、氯化亚铁和锌反应生成氯化锌和铁，氯化铜和锌反应生成氯化锌和铜，因此不能用加入过量的锌粉的方法除去氯化亚铁溶液中的氯化铜；
B、铜不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此可以用加入过量的稀盐酸，过滤的方法除去铜粉中的铁粉；
C、二氧化碳不能支持燃烧，因此不能用点燃的方法除去CO2中的CO；
D、氯化钠和碳酸钠都是易溶于水的物质，因此不能用溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤的方法除去NaCl中的少量Na2CO3．
故选：B．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
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（1）这100毫升浓硫酸的质量是多少克？
（2）若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（保留2位小数）
（3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升水？
| 浓硫酸（H2SO4）500毫升 | |
| 溶质的质量分数 | 98% |
| 密度 | 1.84克/厘米3 |
| 相对分子质量 | 98 |
| 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 | |
（2）若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（保留2位小数）
（3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升水？
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