题目内容

3．下列说法中正确的是（　　）
A．电离时能生成氢离子的化合物是酸
B．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱
C．盐电离出的阳离子一定是金属离子
D．酸碱盐都是含氧的化合物

分析 根据酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物进行解答．

解答 解：A、电离时能生成氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠也能电离出氢离子，但属于盐，故A错误；
B、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，故B正确；
C、盐电离出的阳离子不一定是金属离子，例如氯化铵，故C错误；
D、碱一定是含氧化合物，但是酸、盐不一定是含氧化合物，例如盐酸和氯化钠就不含有氧元素，故D错误．
故选：B．

点评 本题主要考查对酸、碱、盐的概念的了解和应用，解答时要根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
相关题目
13．2015年10月28日柳州新闻网，柳州某公司一批中药饮片添加有毒化学染色剂金胺O，己知金胺O的化学式为C17H21N3•HCl，下列有关金胺O的叙述正确的是（　　）
A．金胺O属于氧化物B．由五种元素组成
C．分子中碳、氢元素质量比为102：11D．氯元素的质量分数为13%
14．在t℃时，把10克A物质的饱和溶液蒸干后得到2克A物质的晶体，则在t℃时，A物质的溶解度为（　　）
A．20克B．25克C．5克D．2克
11．轩轩家中栽种的玉米出现植株矮小，抗病虫能力差，易倒伏等现象，他家给玉米施用的肥料中哪种属于复合肥料（　　）
A．CO（NH2）2B．KClC．KH2PO4D．NH4Cl
18．有一包白色固体粉末，可能含有氧化铁，硝酸钡，碳酸钠，硫酸钠，氢氧化钠，氯化钠中的一种或几种，为探究其组成，某化学兴趣小组的同学取适量原固体粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得滤渣和无色滤液，小组同学分成两组分别对滤渣和滤液进行实验．
（1）甲组：向滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解，有气泡产生，并得到黄色溶液，则黄色溶液中的溶质一定有氯化铁、氯化氢、氯化钡，由此可知，原固体粉末中一定含有氧化铁、碳酸钠、硝酸钡．
乙组：对滤液进行如下探究：

（2）写出步骤Ⅱ中发生反应的方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（3）乙组实验中，能证明原粉末中不含NaOH的现象是：向滤液中加入酚酞试液显红色，加入足量氯化钙溶液后，溶液变为无色．
（4）通过对乙组实验的数据分析可知，原固体中不含（填“含”或“不含”）NaCl．
若从氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、硝酸钙溶液中选择一种试剂硝酸钙溶液代替步骤Ⅱ中的氯化钙溶液，可不通过数据分析，仅从步骤Ⅲ的实验现象便可判断NaCl是否存在．
8．找出每组中在物质类别上与另两种不同的物质填在横线上．
（1）银、生铁、铝合金：银；
（2）BaSO4、CaCO3、Cu（OH）2：Cu（OH）2．
15．建筑工地上有一堆放置时间较长的石灰乳，想知道该石灰乳是否变质，某同学设计了下列实验探究．取17.4g样品，逐渐加入一定浓度的稀盐酸，加入稀盐酸与生成CO2的质量关系如图1所示．

（1）生成4.4g二氧化碳消耗的盐酸质量是50g．
（2）计算样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
（3）该实验探究中所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%．
（4）若向完全反应后的溶液中加入10.6%的Na2CO3溶液．请画出加入溶液质量与产生沉淀的质量的关系图．（在图2的坐标中作图，并标出曲线拐点的坐标．）
12．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4+  NO3-  Na+  Cl-B．CO32- K+  Na+  SO42-
C．Cu2+  OH-  Cl-  Ba2+D．Ag+  NO3-   Cl-  Na+
13．下表中除去物质中少量杂质的方法不正确的是（　　）
选项物质所含杂质除杂质的方法
A氯化钙溶液稀盐酸加入过量的碳酸钙、过滤
B硫酸钾溶液氢氧化钾适量的稀硫酸
C二氧化碳氯化氢通过足量的碳酸氢钠溶液
D二氧化锰氯化钾加水溶解、过滤、蒸发、结晶
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网