题目内容
12．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（ ）| A． | NH4+ NO3- Na+ Cl- | B． | CO32- K+ Na+ SO42- | ||
| C． | Cu2+ OH- Cl- Ba2+ | D． | Ag+ NO3- Cl- Na+ |
分析 pH=1的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答 解：pH=1的溶液显酸性，
A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故选；
B．酸性溶液中不能大量存在CO32-，故不选；
C．酸性溶液中不能大量存在OH-，故不选；
D．Ag+ 和 Cl- 发生反应，生成氯化银沉淀，不能大量存，故D不选；
故选A．
点评 题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的离子反应判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．
铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，但随着近年来空气中SO2含量增加，铜锈的主要成分被认为是CuSO4•3Cu（OH）2．铜锈的成份到底是什么？艾江南同学做出以下猜测：
猜测一：只有Cu2（OH）2CO3；猜测二：只有CuSO4•3Cu（OH）2．你认为还有一种可能性，你的猜测是Cu2（OH）2CO3和CuSO4•3Cu（OH）2．
资料（一）：Cu2（OH）2CO3的化学性质可看成Cu（OH）2和CuCO3混合物的性质；CuSO4•3Cu（OH）2的化学性质可看成Cu（OH）2和CuSO4混合物的性质．
资料（二）：CuCO3的分解温度约为220℃，CuSO4分解温度约为650℃，酒精灯外焰温度约为400℃．
经过分析，你认为验证你的猜测只要判断铜锈中有无CO32-和SO42-（填离子符号）两种离子即可．
为此，你利用如图装置设计了如下实验方案：
铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，但随着近年来空气中SO2含量增加，铜锈的主要成分被认为是CuSO4•3Cu（OH）2．铜锈的成份到底是什么？艾江南同学做出以下猜测：猜测一：只有Cu2（OH）2CO3；猜测二：只有CuSO4•3Cu（OH）2．你认为还有一种可能性，你的猜测是Cu2（OH）2CO3和CuSO4•3Cu（OH）2．
资料（一）：Cu2（OH）2CO3的化学性质可看成Cu（OH）2和CuCO3混合物的性质；CuSO4•3Cu（OH）2的化学性质可看成Cu（OH）2和CuSO4混合物的性质．
资料（二）：CuCO3的分解温度约为220℃，CuSO4分解温度约为650℃，酒精灯外焰温度约为400℃．
经过分析，你认为验证你的猜测只要判断铜锈中有无CO32-和SO42-（填离子符号）两种离子即可．
为此，你利用如图装置设计了如下实验方案：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1．取样品放于试管中，加热． | 若观察到澄清的石灰水变浑浊 | 则证明有Cu2（OH）2CO3 |
| 2．取加热后试管中的残留固体投入装有水的烧杯中，并向其中滴入几滴BaCl2溶液 | 若观察到溶液先变蓝色，后有白色沉淀产生 | 则证明有CuSO4•3Cu（OH）2 |
3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 电离时能生成氢离子的化合物是酸 | |
| B． | 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱 | |
| C． | 盐电离出的阳离子一定是金属离子 | |
| D． | 酸碱盐都是含氧的化合物 |
20．学习化学的目的并不在于要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题．从化学的角度看，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 夜晚发现液化气泄漏立即开灯检查 | |
| B． | 到溶洞里探险时用火把照明 | |
| C． | 进入煤矿的矿井时用火把照明 | |
| D． | 扑灭精密仪器、贵重图书档案等火灾最适宜的灭火器是干粉灭火器 |
7．下列做法中，不利于保护和改善环境的是（ ）
| A． | 将垃圾实行分类回收和无害化处理 | |
| B． | 少用煤发电，多用风力发电 | |
| C． | 火力发电厂加高烟囱排放含PM2.5的烟尘 | |
| D． | 尽量使用公共交通工具或步行 |
1．请用适当的化学符号或数字填空（化合价要标明“+”、“-”号）．
（1）2个磷原子2P；
（2）氧化钠Na2O；
（3）NH3中氮元素化合价$\stackrel{-3}{N}$H3；
（4）镁离子Mg2+．
（1）2个磷原子2P；
（2）氧化钠Na2O；
（3）NH3中氮元素化合价$\stackrel{-3}{N}$H3；
（4）镁离子Mg2+．
2．碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生
素，创造人间奇迹的桥梁”．实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲．
（1）反应的总化学方程式为：TeOSO4+2SO2+3X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Te↓+3H2SO4则X为H2O（填化学式）．
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如表：
①实验a和b 的目的是比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响．
②在上述四组实验中，最佳的反应条件是80℃和2.0h．
③为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率．若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是A（填选项）．
A．95℃，2.0h B．80℃，2.5h C．70℃，2.0h D．80℃，1.2h．
素，创造人间奇迹的桥梁”．实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲．
（1）反应的总化学方程式为：TeOSO4+2SO2+3X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Te↓+3H2SO4则X为H2O（填化学式）．
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如表：
| 实验 | 温度/℃ | 反应时间/h | 粗碲沉淀率/% |
| a | 65 | 3.0 | 65.0 |
| b | 80 | 3.0 | 98.9 |
| c | 80 | 2.0 | 98.9 |
| d | 90 | 2.0 | 97.0 |
②在上述四组实验中，最佳的反应条件是80℃和2.0h．
③为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率．若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是A（填选项）．
A．95℃，2.0h B．80℃，2.5h C．70℃，2.0h D．80℃，1.2h．