题目内容
13．下表中除去物质中少量杂质的方法不正确的是（ ）| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 除杂质的方法 |
| A | 氯化钙溶液 | 稀盐酸 | 加入过量的碳酸钙、过滤 |
| B | 硫酸钾溶液 | 氢氧化钾 | 适量的稀硫酸 |
| C | 二氧化碳 | 氯化氢 | 通过足量的碳酸氢钠溶液 |
| D | 二氧化锰 | 氯化钾 | 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、氢氧化钾能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钾和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、氯化氢能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、氯化钾易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
故选：D．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 电离时能生成氢离子的化合物是酸 | |
| B． | 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱 | |
| C． | 盐电离出的阳离子一定是金属离子 | |
| D． | 酸碱盐都是含氧的化合物 |
1．请用适当的化学符号或数字填空（化合价要标明“+”、“-”号）．
（1）2个磷原子2P；
（2）氧化钠Na2O；
（3）NH3中氮元素化合价$\stackrel{-3}{N}$H3；
（4）镁离子Mg2+．
（1）2个磷原子2P；
（2）氧化钠Na2O；
（3）NH3中氮元素化合价$\stackrel{-3}{N}$H3；
（4）镁离子Mg2+．
8．
梧州市某中学化学兴趣小组的同学到超市购买锡纸用于烧烤，同学们看见商品标签上标明锡纸的材质为“铝箔”．
【提出问题】锡纸的材质到底是锡还是铝呢？小吴认为可以把锡纸放入盐酸中观察是否有气体放出来区别是锡还是铝，小周同学认为这样不能区别，理由是锡和铝都能与盐酸反应生成氢气．
小施查阅资料发现锡的熔点为232℃，而铝的熔点为660℃，他用加热的方法区别出锡纸的材质是铝不是锡，接着同学们对铝这种金属进行了探究．
【探究活动一】铝的含量分析
（1）小施用如图装置测定铝箔中金属铝的含量，检验该装置气密性的操作是从水准管一端注入水，待水准管和量气管出现较大高度差为止，静止几分钟，两侧高度差不缩小，证明装置气密性好．
（2）若测得进入量气管的气体体积为100mL（氢气的密度为0.09g/L），铝箔中金属铝的质量为0.081g（铝箔中只有铝能与盐酸反应生成气体）．
【探究活动二】铝箔燃烧
同学们做铝箔燃烧的实验．小吴用坩埚钳夹持一小块铝箔放在酒精灯火焰上，轻轻晃动，观察到铝箔熔化，失去了光泽，但铝箔并不燃烧；小周另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，再用坩埚钳夹持放在酒精灯火焰上，观察到铝箔仍不能燃烧．
（1）小施同学认为铝箔不能在空气中燃烧是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜附在铝的表面，阻止反应的进行，这也是铝箔抗腐蚀性强的原因．
（2）小施同学改进了实验，让铝箔燃烧并发出了耀眼的白光，小施同学的实验方案是将铝箔卷曲，尖端夹一根火柴，将火柴引燃后，把火柴和铝箔一起伸入到盛有氧气的集气瓶中即可观察到铝箔燃烧并发出耀眼的白光．
【探究活动三】小吴将打磨后的铝片与铜盐溶液反应，现象如下：
（1）铝与氯化铜溶液反应的化学方程式为2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu．
（2）对比两个实验，小周推测对铝与铜盐溶液的反应可能有促进作用的离子是Cl-（填写离子符号），为了验证此推测，小施向实验一的CuSO4溶液中加入1gNaCl（填写化学式）固体，立即观察到铝片上出现大量红色的铜．
梧州市某中学化学兴趣小组的同学到超市购买锡纸用于烧烤，同学们看见商品标签上标明锡纸的材质为“铝箔”．【提出问题】锡纸的材质到底是锡还是铝呢？小吴认为可以把锡纸放入盐酸中观察是否有气体放出来区别是锡还是铝，小周同学认为这样不能区别，理由是锡和铝都能与盐酸反应生成氢气．
小施查阅资料发现锡的熔点为232℃，而铝的熔点为660℃，他用加热的方法区别出锡纸的材质是铝不是锡，接着同学们对铝这种金属进行了探究．
【探究活动一】铝的含量分析
（1）小施用如图装置测定铝箔中金属铝的含量，检验该装置气密性的操作是从水准管一端注入水，待水准管和量气管出现较大高度差为止，静止几分钟，两侧高度差不缩小，证明装置气密性好．
（2）若测得进入量气管的气体体积为100mL（氢气的密度为0.09g/L），铝箔中金属铝的质量为0.081g（铝箔中只有铝能与盐酸反应生成气体）．
【探究活动二】铝箔燃烧
同学们做铝箔燃烧的实验．小吴用坩埚钳夹持一小块铝箔放在酒精灯火焰上，轻轻晃动，观察到铝箔熔化，失去了光泽，但铝箔并不燃烧；小周另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，再用坩埚钳夹持放在酒精灯火焰上，观察到铝箔仍不能燃烧．
（1）小施同学认为铝箔不能在空气中燃烧是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜附在铝的表面，阻止反应的进行，这也是铝箔抗腐蚀性强的原因．
（2）小施同学改进了实验，让铝箔燃烧并发出了耀眼的白光，小施同学的实验方案是将铝箔卷曲，尖端夹一根火柴，将火柴引燃后，把火柴和铝箔一起伸入到盛有氧气的集气瓶中即可观察到铝箔燃烧并发出耀眼的白光．
【探究活动三】小吴将打磨后的铝片与铜盐溶液反应，现象如下：
| 实验一：4mL 8% 的CuSO4溶液 | 实验二：4mL 8% 的CuCl2溶液 | |
| 实验现象 | 短时间内无变化，一段时间后铝片上才出现少量红色的铜． | 铝片上迅速有红色的铜出现． |
（2）对比两个实验，小周推测对铝与铜盐溶液的反应可能有促进作用的离子是Cl-（填写离子符号），为了验证此推测，小施向实验一的CuSO4溶液中加入1gNaCl（填写化学式）固体，立即观察到铝片上出现大量红色的铜．
5．下列各选项中，实验操作不能达到相应实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 验证氧气支持燃烧 | 把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中 |
| B | 区分水和5%过氧化氢溶液 | 向分别盛等体积水和5%过氧化氢溶液的二支试管投入少量二氧化锰固体 |
| C | 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 | 向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液 |
| D | 探究人体吸入空气与呼出气体中二氧化碳含量的不同 | 常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生
素，创造人间奇迹的桥梁”．实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲．
（1）反应的总化学方程式为：TeOSO4+2SO2+3X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Te↓+3H2SO4则X为H2O（填化学式）．
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如表：
①实验a和b 的目的是比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响．
②在上述四组实验中，最佳的反应条件是80℃和2.0h．
③为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率．若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是A（填选项）．
A．95℃，2.0h B．80℃，2.5h C．70℃，2.0h D．80℃，1.2h．
素，创造人间奇迹的桥梁”．实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲．
（1）反应的总化学方程式为：TeOSO4+2SO2+3X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Te↓+3H2SO4则X为H2O（填化学式）．
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如表：
| 实验 | 温度/℃ | 反应时间/h | 粗碲沉淀率/% |
| a | 65 | 3.0 | 65.0 |
| b | 80 | 3.0 | 98.9 |
| c | 80 | 2.0 | 98.9 |
| d | 90 | 2.0 | 97.0 |
②在上述四组实验中，最佳的反应条件是80℃和2.0h．
③为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率．若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是A（填选项）．
A．95℃，2.0h B．80℃，2.5h C．70℃，2.0h D．80℃，1.2h．