题目内容

18．有一包白色固体粉末，可能含有氧化铁，硝酸钡，碳酸钠，硫酸钠，氢氧化钠，氯化钠中的一种或几种，为探究其组成，某化学兴趣小组的同学取适量原固体粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得滤渣和无色滤液，小组同学分成两组分别对滤渣和滤液进行实验．
（1）甲组：向滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解，有气泡产生，并得到黄色溶液，则黄色溶液中的溶质一定有氯化铁、氯化氢、氯化钡，由此可知，原固体粉末中一定含有氧化铁、碳酸钠、硝酸钡．
乙组：对滤液进行如下探究：

（2）写出步骤Ⅱ中发生反应的方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（3）乙组实验中，能证明原粉末中不含NaOH的现象是：向滤液中加入酚酞试液显红色，加入足量氯化钙溶液后，溶液变为无色．
（4）通过对乙组实验的数据分析可知，原固体中不含（填“含”或“不含”）NaCl．
若从氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、硝酸钙溶液中选择一种试剂硝酸钙溶液代替步骤Ⅱ中的氯化钙溶液，可不通过数据分析，仅从步骤Ⅲ的实验现象便可判断NaCl是否存在．

分析 （1）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色进行解答；
（2）根据氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答；
（3）根据碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，但是氢氧化钠和氯化钙溶液不反应，所以加入足量氯化钙溶液后溶液变为无色，说明溶液中一定没有氢氧化钠进行解答；
（4）根据氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀以及硝酸钙和碳酸钠反应会生成白色沉淀碳酸钙，如果再加入硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成说明有氯化钠进行解答．

解答 解：（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，所以向滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解，有气泡产生，说明有碳酸钡，并得到黄色溶液，则黄色溶液中的溶质一定有氯化铁、氯化氢、氯化钡，由此可知，原固体粉末中一定含有氧化铁、碳酸钠、硝酸钡；故填：氯化铁、氯化氢、氯化钡；氧化铁、碳酸钠、硝酸钡；
（2）氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以发生反应的方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（3）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，但是氢氧化钠和氯化钙溶液不反应，所以加入足量氯化钙溶液后溶液变为无色，说明溶液中一定没有氢氧化钠；故填：向滤液中加入酚酞试液显红色，加入足量氯化钙溶液后，溶液变为无色；
（4）设氯化钙中的氯离子与硝酸银溶液中的银离子反应生成沉淀的质量为x
由CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl   NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3可知
CaCl2 ～2AgCl↓
111                      287
11.1g×10%              x
$\frac{111}{11.1g×10%}=\frac{287}{x}$
x=2.87g
如果固体中含有氯化钠，那么生成氯化银白色沉淀的质量应该比2.87g多，所以固体中没有氯化钠；
氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀以及硝酸钙和碳酸钠反应会生成白色沉淀碳酸钙，如果再加入硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成说明有氯化钠．故填：不含；硝酸钙溶液．

点评 解答本题要掌握各种物质的性质和过程中的实验现象等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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8．下列二氧化碳的用途与物理性质有关的是（　　）
A．制成干冰作制冷剂B．作气体肥料
C．化工产品的原料D．生产碳酸饮料
9．关于铁及其合金的说法，错误的是（　　）
A．纯铁是银白色的金属B．铁、锰、铬属于黑色金属?
C．铁与盐酸反应生成氢气和氯化铁D．生铁和钢都是铁的合金?
6．用辉铜矿冶炼金属时，排放的废气中含有SO2气体，SO2易形成下列哪种污染（　　）
A．温室效应B．酸雨C．沙尘暴D．臭氧空洞
13．下列关于实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的说法正确的是（　　）
A．实验时，先检查装置的气密性
B．反应不需要加热
C．反应结束后二氧化锰质量减轻
D．验满时，将带火星的木条伸入集气瓶中看木条是否复燃
3．下列说法中正确的是（　　）
A．电离时能生成氢离子的化合物是酸
B．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱
C．盐电离出的阳离子一定是金属离子
D．酸碱盐都是含氧的化合物
10．以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答：

（1）写出图中标号仪器的名称：①酒精灯； ②集气瓶．
（2）小亮同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放的化学药品是高锰酸钾，棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，采用排水集气法收集氧气的原因是氧气不易溶于水．写出该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）小明同学采用B装置制取氧气时，锥形瓶中放入的物质是二氧化锰，该物质所起的作用是催化作用．从长颈漏斗中加入的物质是过氧化氢，用D装置收集氧气时，气体应从a（填a或b）管通入．
（4）小华同学用如图所示的E装置代替B装置，与B相比，E装置的优点是可控制反应速率，节约药品．
7．下列做法中，不利于保护和改善环境的是（　　）
A．将垃圾实行分类回收和无害化处理
B．少用煤发电，多用风力发电
C．火力发电厂加高烟囱排放含PM2.5的烟尘
D．尽量使用公共交通工具或步行
8．梧州市某中学化学兴趣小组的同学到超市购买锡纸用于烧烤，同学们看见商品标签上标明锡纸的材质为“铝箔”．
【提出问题】锡纸的材质到底是锡还是铝呢？小吴认为可以把锡纸放入盐酸中观察是否有气体放出来区别是锡还是铝，小周同学认为这样不能区别，理由是锡和铝都能与盐酸反应生成氢气．
小施查阅资料发现锡的熔点为232℃，而铝的熔点为660℃，他用加热的方法区别出锡纸的材质是铝不是锡，接着同学们对铝这种金属进行了探究．
【探究活动一】铝的含量分析
（1）小施用如图装置测定铝箔中金属铝的含量，检验该装置气密性的操作是从水准管一端注入水，待水准管和量气管出现较大高度差为止，静止几分钟，两侧高度差不缩小，证明装置气密性好．
（2）若测得进入量气管的气体体积为100mL（氢气的密度为0.09g/L），铝箔中金属铝的质量为0.081g（铝箔中只有铝能与盐酸反应生成气体）．
【探究活动二】铝箔燃烧
同学们做铝箔燃烧的实验．小吴用坩埚钳夹持一小块铝箔放在酒精灯火焰上，轻轻晃动，观察到铝箔熔化，失去了光泽，但铝箔并不燃烧；小周另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，再用坩埚钳夹持放在酒精灯火焰上，观察到铝箔仍不能燃烧．
（1）小施同学认为铝箔不能在空气中燃烧是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜附在铝的表面，阻止反应的进行，这也是铝箔抗腐蚀性强的原因．
（2）小施同学改进了实验，让铝箔燃烧并发出了耀眼的白光，小施同学的实验方案是将铝箔卷曲，尖端夹一根火柴，将火柴引燃后，把火柴和铝箔一起伸入到盛有氧气的集气瓶中即可观察到铝箔燃烧并发出耀眼的白光．
【探究活动三】小吴将打磨后的铝片与铜盐溶液反应，现象如下：
实验一：4mL 8% 的CuSO4溶液实验二：4mL 8% 的CuCl2溶液
实验现象短时间内无变化，一段时间后铝片上才出现少量红色的铜．铝片上迅速有红色的铜出现．
（1）铝与氯化铜溶液反应的化学方程式为2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu．
（2）对比两个实验，小周推测对铝与铜盐溶液的反应可能有促进作用的离子是Cl-（填写离子符号），为了验证此推测，小施向实验一的CuSO4溶液中加入1gNaCl（填写化学式）固体，立即观察到铝片上出现大量红色的铜．

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