Question

3．在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（即干燥剂）．
（1）氢氧化钠、浓硫酸：有吸水性，在化学实验中常用作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂，其原因是腐蚀性强；氢氧化钠易变质，检验其是否变质，可选用试剂稀盐酸．
（2）还原铁粉：称“双吸剂”，能吸收空气中氧气和水蒸气，常用于食品保鲜．
（3）生石灰：常用食品干燥剂．取一袋干燥剂，进行如图实验，向盛有一定量食品干燥剂的烧杯中注入适量水，过一会儿，试管中看到的现象是有气泡，石蕊变红．
现象解释：生石灰与水反应放热，使可乐温-度升高，液体中碳酸分解、且二氧化碳溶解度随温度的升高而变小，瓶内气体压强变大，瓶内部分气体沿导管进入试管中，试管中发生反应CO₂+H₂O=H₂CO₃（化学方程式）．
（4）硅胶：高活性吸附材料，不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定．下面流程是利用工厂废水（含乙醇和大量无机悬浮物）和电子工业废料（含SiO₂和Cu₂（OH）₂CO₃）制备硅胶，并回收铜的工艺设计，回答下列问题：

a．“初沉”加入的试剂是明矾，其作用是吸附悬浮物，使其沉降．
b．反应Ⅰ的化学方程式　CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O+CH₃CHO
c．试剂Y为氢氧化钠溶液；加快反应Ⅱ速率的措施有（任写一条）增大氢氧化钠溶液的浓度或将固体粉碎或升高温度等
d．与生石灰相比，硅胶作为干燥剂的优点是可再生、无腐蚀性，氧化钙与水放热易造成伤害．（写出一点）

Answer 1

分析 （1）根据物质的腐蚀性以及物质的检验方法来分析；
（2）根据铁生锈的条件进行分析解答本题；
（3）根据生石灰的性质以及影响气体溶解度的因素来分析；
（4）根据明矾的净水原理、质量守恒定律、影响反应速率的因素以及反应特点来分析．

解答 解：（1）氢氧化钠、浓硫酸具有很强的腐蚀性，日常生活中很少用它作除湿剂；氢氧化钠极易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，在实验室检验碳酸盐的存在常向样品中加盐酸，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故看是否会生成气体而进行检验．故填：腐蚀性强，稀盐酸（合理即可）；
（2）铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生锈，故铁粉能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜．故填：氧气和水蒸气；
（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，此过程中会放出大量的热，造成可乐的温度升高，而气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以导管口有气泡冒出，生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色的石蕊试液变红色；故填：有气泡，石蕊变红；变小；CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（4）a．明矾是一种常用的净水剂，废水中加入明矾后，会吸附悬浮物，使其沉降；故填：吸附悬浮物，使其沉降；
b．由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类和数目不变，反应前有：2C、6H、Cu、2O；反应后有：2C、4H、O、Cu，所以空格处填写的化学式为H₂O；故填：H₂O；
c．增大反应物的浓度，升高温度或将固体反应物研磨成粉末状增大了反应物之间的接触面积，这样都会加快化学反应的速率；故填：增大氢氧化钠溶液的浓度或将固体粉碎或升高温度等；
d．由流程图可知，硅胶可再生、没有腐蚀性；而氧化钙与水反应会放出大量的热而造成伤害；故填：可再生、无腐蚀性，氧化钙与水放热易造成伤害．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．