题目内容

20．首先通过实验证明空气中含有氧气和氮气的科学家是（　　）
A．拉瓦锡B．门捷列夫C．阿伏伽德罗D．道尔顿

分析 根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．

解答 解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项正确．
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误．
C、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误．
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．

练习册系列答案
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10．某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗  b锥形瓶．
（2）用过氧化氢溶液制取氧气时，可选用的发生装置是B （填字母），可选用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水，还能选择的收集装置是C，此装置氧气的验满方法用带水星的木条放到集气瓶口，如木条复燃，说明氧气已收集满，写出此反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）若选用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生A装置是A（ 填字母 ），但有一点不足之处是试管中的导管口没有放一小团棉花，该错误导致的后果高锰酸钾颗粒进入导管．
写出此反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，应选择的发生装置是A（填字母）．
已知氨气易溶于水，且密度比空气的小，所以，氨气的收集装置应该选择D（填字母）．
11．农作物生长需要氮，磷，钾等营养元素．下列化肥中，属于 复合肥料 的是（　　）
A．CO（NH2）2B．KNO3C．Ca（H2PO4）2D．KCl
8．实验室发现一只久置且标签破损的试剂瓶，老师说可能是氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙、氯化钠和氯化钙等五种溶液中的一种．请通过探究实验，确定其成分：
【查询资料】
①氢氧化钙为微溶于水，其他物质为易溶于水
②氯化钠和氯化钙溶液为中性，其他物质的溶液为碱性溶解度的相对大小（20℃）
溶解度/g一般称为
＜0.01难溶
0.01-1微溶
1-10可溶
＞10易溶
（1）根据查询资料，首先排除Ca（OH）2 （填化学式）；
（2）向样品溶液中加入酚酞试剂呈红色，则一定不可能是NaCl、CaCl2（填化学式）；
（3）将上述液体分成三等份，甲、乙、丙同学继续完成实验：
实验步骤实验现象实验结论
甲加入过量的稀盐酸产生气体，溶液为无色Na2CO3
乙加入过量的澄清石灰水产生沉淀，溶液为红色Na2CO3
丙加入过量的CaCl2溶液产生沉淀，溶液为红色Na2CO3和NaOH
【实验结论】三位同学中实验正确的是丙同学．
根据该实验结论判断原药品已变质，则原药品在空气中久置变质的反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（4）实验结束，将三位同学反应后的物质全部都倒入废液缸中，发现出现白色固体且上层溶液呈无色，则溶液中一定含有的溶质是BE（填序号）．
A．NaOH                B．NaCl                C．HCl
D．Na2CO3               E．CaCl2                F．Ca（OH）2．
15．用符号和数字表示
（1）2个氮分子2N2  
（2）氯化钠中的阴离子Cl-  
（3）标出氧化铁中铁的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
5．探究物质性质：

（1）图1二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以根据矿泉水瓶变瘪现象说明CO2能溶于水；
（2）图2研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，是利用U型管内液面的变化引起了U形管内水位的变化，使b（填“a”或“b”）处的水位升高；
（3）图3观察气球胀大现象，说明CO2和NaOH发生了反应；
（4）图4产生气泡较快的金属是镁．
12．利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）．注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数．
查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2．

（1）实验前先缓慢通段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是使残留在装置中的气体全部被吸收．
（2）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）装置B的作用是①② （填序号）
①除去气体中的水蒸气              
②便于观察和控制气流速度
（4）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为12%；属于合格品（填“一等品”或“合格品”）；x：y=2：3．
9．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．该工艺示意如图，对该过程的认识中，不正确的是（　　）
A．操作①中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．操作③、④两步顺序可以颠倒
C．操作⑤得到的沉淀中有三种成份的物质
D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
10．只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：
（1）各写出一个化学式：①氧化物CaO；②酸HCl；③碱Ca（OH）2；④盐CaCl2．
（2）各写出一个化学方程式：
①分解反应2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
②复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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