下列实验操作中正确的是( )A．加热试管中的液体.试管口不对着人B．用过氧化氢制氧气时.用二氧化锰做催化剂且加热才行C．将盛有高锰酸钾固体的试管竖直加热制氧气D．量筒用来量取热溶液的体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	加热试管中的液体，试管口不对着人
	B．	用过氧化氢制氧气时，用二氧化锰做催化剂且加热才行
	C．	将盛有高锰酸钾固体的试管竖直加热制氧气
	D．	量筒用来量取热溶液的体积

分析 A、从加热试管中的液体的方法去分析；
B、从用过氧化氢制氧气时，用二氧化锰做催化剂，常温下就会产生大量氧气去分析；
C、从加热高锰酸钾时，试管口要稍稍向下倾斜去分析；
D、从量筒用来量取热溶液的体积，会使量筒炸裂去分析．

解答解：A、加热试管中的液体，为防止液体沸腾溅出伤人，试管口不能对着自己或他人；故正确；
B、用过氧化氢制氧气时，用二氧化锰做催化剂，常温下就会产生大量氧气；故错误；
C、加热高锰酸钾时，试管口要稍稍向下倾斜，这是因为，在加热的过程中药品高锰酸钾中含有的湿存水就会以水蒸气的形式，顺着氧气流，流向导管，当它遇到温度较低的试管口时，又会冷凝成水珠，如果试管口向上，这时水就会倒流到温度很高的试管底部，从而导致试管底部因骤冷而炸裂；故错误；
D、量筒用来量取热溶液的体积，会使量筒炸裂；故错误；
故答案为：A．

点评本题难度不大，主要考查了给试管中的液体加热、实验室制取氧气的原理及注意事项、量筒的使用方法等．

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13．下列操作、现象、结论不正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	取等质量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应	X产生氢气的质量比Y多	金属活动性：X＞Y
B	向NaOH溶液样品中逐滴滴加稀盐酸并振荡	先无明显现象，后出现气泡	NaOH溶液已部分变质
C	向某样品溶液中加稀硝酸和AgNO₃溶液	产生白色沉淀	样品溶液中含有Cl^-
D	将硝酸铵固体加入水中，用玻璃棒搅拌并伸入温度计	温度计示数下降	硝酸铵溶于水向外界吸热

	A．	制漂白粉 2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
	B．	一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO═Cu+CO₂
	C．	潜艇供氧 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂
	D．	焊接铁轨 2Al+Fe₂O₃═2Fe+Al₂O₃

17．按要求写出有关二氧化碳的化学方程式．
（1）两种单质发生化合反应生成二氧化碳C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）有二氧化碳生成的分解反应2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）生成二氧化碳的置换反应2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（4）能生成二氧化碳但不是基本反应类型CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（5）海水吸收二氧化碳CO₂+H₂O═H₂CO₃．

7．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空：

（1）写出图中仪器b的名称 b集气瓶
（2）实验室制取用双氧水制氧气的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化锰起催化作用．应选择的气体发生装置是B．
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气时，若用D装置收集氧气，如何确定气体已收集满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃证明已收集满．实验结束时的正确操作顺序是：先将导管从水槽中移出后熄灭酒精灯，是为了防止水槽中水倒流炸裂试管若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管②（填①或②）通入．
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是AE或AC
（5）实验中学生分别用C、D两种方法收集的氧气进行铁丝在氧气中燃烧的实验，若操作正确，所用铁丝完全相同，结果铁丝在C装置的集气瓶中燃烧比在D装置的集气瓶中燃烧剧烈，可能的原因是：排水法收集的氧气纯净
（6）收集氨气时应选用E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在水槽中，观察到集气瓶内有大量水进入．根据上述信息总结出氨气的性质有：氨气密度比空气小，易溶于水（至少答2条）

11．铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe₂O₃；铁锈的结构很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度．
常温下铝制品比较耐用，原因是常温下，铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝和氧气的进一步反应．

12．如图图1是KNO₃的溶解度曲线，图2是某同学配制的20℃的溶液①，改变了一些条件，又得到溶液②、③、④．请回答：

（1）配制溶液①时，为了加快溶解，需要使用的玻璃仪器是玻璃棒．
（2）溶液③为饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）溶质质量分数相等的是B．
A．①②B．①④C．②③D．②④
（4）过滤④可得晶体的质量为78 g．

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