题目内容

19．请根据下表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空）
序 号①②③④
物 质醋酸水熟石灰纯碱
化学式CH3COOHH2OCa（OH）2Na2CO3
（1）表中的物质属于氧化物的是②；属于碱的是③；属于盐的是④．
（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式．
①电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑②制取氢氧化钠Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中③．
①无色酚酞试液       ②紫色石蕊试液        ③pH试纸
（4）被蚊虫叮咬后，蚊虫会分泌一些酸性物质它会使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列③来涂抹止痒．①食醋（含醋酸）     ②熟石灰     ③纯碱   ④氢氧化钠．

分析 （1）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此进行分析解答．
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（3）根据酸碱度的测定方法进行解答．
（4）显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应．

解答 解：（1）水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；熟石灰是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．
（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可用于制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度应用pH试纸，酚酞或石蕊只能测溶液酸碱性；
（4）用显碱性的物质进行中和，且不能对人体造成危害，食醋显酸性；熟石灰、氢氧化钠溶液虽然显碱性，但是腐蚀性太强；纯碱显碱性，故填：③．
故答案为：（1）②；③；④；（2）①2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）③；（4）③．

点评 本题难度不大，抓住酸、碱、盐的特征、掌握化学方程式的书写方法、中和反应的应用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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9．甲同学用如图1所示的装置测定空气中氧气的体积分数．方按如下：在燃烧匙中盛入红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
（1）待冷却后打开止水夹，观察到的现象是水沿着导管被压入集气瓶内，并进入集气瓶容积的$\frac{1}{5}$实验后发现测定的氧气的体积分数低于21%，可能是由哪几种原因引起的？A红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽B装置漏气
（2）乙同学也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过将红磷换成木炭，该实验能否获得成功？不能（填“能”或“否”）理由是：木炭燃烧生成的二氧化碳与消耗的氧气的体积相等，燃烧前后集气瓶内的压强不变．
（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：误差少或无污染．
10．下列属于置换反应的是（　　）
A．制漂白粉     2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B．一氧化碳还原氧化铜  CO+CuO═Cu+CO2
C．潜艇供氧    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
D．焊接铁轨  2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3
7．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空：

（1）写出图中仪器b的名称 b集气瓶
（2）实验室制取用双氧水制氧气的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其中二氧化锰起催化作用．应选择的气体发生装置是B．
（3）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气时，若用D装置收集氧气，如何确定气体已收集满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃证明已收集满．实验结束时的正确操作顺序是：先将导管从水槽中移出后熄灭酒精灯，是为了防止水槽中水倒流炸裂试管若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管②（填①或②）通入．
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是AE或AC
（5）实验中学生分别用C、D两种方法收集的氧气进行铁丝在氧气中燃烧的实验，若操作正确，所用铁丝完全相同，结果铁丝在C装置的集气瓶中燃烧比在D装置的集气瓶中燃烧剧烈，可能的原因是：排水法收集的氧气纯净
（6）收集氨气时应选用E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在水槽中，观察到集气瓶内有大量水进入．根据上述信息总结出氨气的性质有：氨气密度比空气小，易溶于水（至少答2条）
14．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
4．按要求写出符合题意的化学方程式（各写一个）
（1）用稀硫酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（2）没有现象的中和反应NaOH+HCl═NaCl+H2O．
11．铁的化学性质比较活泼，在纯氧中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3；铁锈的结构很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度．
常温下铝制品比较耐用，原因是常温下，铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝和氧气的进一步反应．
8．在分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子是分子、原子、离子；
（2）能保持物质化学性质的粒子有分子、原子；
（3）显示电中性的粒子有分子、原子、中子；
（4）带正电的粒子有质子、原子核；
（5）带负电的粒子有电子；
（6）质量最小的粒子是电子；
（7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有分子；
（8）在同一原子里数目相等的是质子和电子；
（9）质量与氢原子质量近似相等的是质子；
（10）决定原子质量大小的粒子主要是质子和中子．
15．（1）天然气是一种化石燃料，请再写出另一种化石燃料的名称是煤；化石燃料的燃烧，会造成空气污染，请写出一种新能源的名称是太阳能．
（2）如图是甲烷燃烧的实验，请写出化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）比较Cu、Ag两种金属的活动性强弱，除选用这两种金属外，还需选用硝酸汞溶液．

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