题目内容
7．完全燃烧2.8克某有机物，生成8.8克CO2和3.6克H2O，下列对该有机物的判断正确的是（ ）| A． | 该有机物一定含碳、氢、氧元素 | |
| B． | 该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1 | |
| C． | 该有机物的相对分子质量为46 | |
| D． | 该有机物的化学式为CH4 |
分析 根据质量守恒定律可知2.8g有机物燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O，从定性的角度可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．要确定此有机物中是否含有氧元素，则要根据质量守恒定律中反应前后元素的质量守恒这一原则，计算出8.8gCO2和3.6gH2O中碳元素、氢元素的质量总和是否等于该有机物的质量，如果8.8gCO2和3.6gH2O中碳元素、氢元素的质量总和小于有机物的质量2.8g，则此有机物中含有氧元素．反之没有．可以据此解答该题．
解答 解：根据质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g；氢元素的质量为：3.6g×$\frac{2}{18}$=0.4g，2.4g+0.4g=2.8g，与有机物的质量相等，所以该有机物中只含有碳元素和氢元素，没有氧元素，其中碳元素和氢元素的质量比为：2.4g：0.4g=6：1；
A、根据上述解答可以知道该有机物中含有碳元素和氢元素，没有氧元素，故错误；
B、根据计算可以知道：该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1，故正确；
C、由于不能确定该物质的化学式，所以不能计算出该有机物的相对分子质量，故错误；
D、CH4中碳氢元素的质量比为：12：（1×4）=3：1．根据上述解答可以知道，该有机物中碳氢元素的质量比为：6：1，所以该有机物不可能为甲烷，故错误．
故选B．
点评 可燃物完全燃烧时生成二氧化碳和水，说明可燃物中一定含碳、氢元素，若所含碳、氢元素质量小于可燃物的质量，则可燃物中还会含有氧元素．
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2．某校化学兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取一块某矿山上的石灰石样品，将其粉碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯的质量为10g），然后加入50g某浓度的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，二者恰好完全反应，反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m）的关系如图所示．
（1）此石灰石样品碳酸钙的质量分数？
（2）向反应后过滤所得滤液中加入58.2．g水，则最终溶液中溶质的质量分数？
（3）若某石灰厂在矿山上开采出这样的矿石300吨，最后可得含杂质的生石灰多少吨．
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验 数据 | 烧杯和石灰石质量 | 加入盐酸质量 | 反应后混合物质量 |
| 16g | 50g | 63.8g | |
（2）向反应后过滤所得滤液中加入58.2．g水，则最终溶液中溶质的质量分数？
（3）若某石灰厂在矿山上开采出这样的矿石300吨，最后可得含杂质的生石灰多少吨．
