题目内容
1．一块4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气，则该合金的组成可能为（ ）| A． | Fe Mg | B． | Fe Al | C． | Fe Zn | D． | Al Mg |
分析 假设合金是一种金属，根据金属的质量×$\frac{金属元素化合价}{金属的相对原子质量}$=生成氢气质量，求出合金的平均$\frac{金属元素化合价}{金属的相对原子质量}$．再进行选择．
解答 解：4克×$\frac{金属元素化合价}{金属的相对原子质量}$=0.2g解得，合金的平均$\frac{金属元素化合价}{金属的相对原子质量}$=$\frac{1}{20}$，只要是一种金属的$\frac{金属元素化合价}{金属的相对原子质量}$大于$\frac{1}{20}$，一种金属的$\frac{金属元素化合价}{金属的相对原子质量}$小于$\frac{1}{20}$就行，与酸不反应的看做0即可．
A、Fe：$\frac{1}{28}$，Mg：$\frac{1}{12}$，故A正确；
B、Fe：$\frac{1}{28}$，Al：$\frac{1}{9}$，故B正确；
C、Fe：$\frac{1}{28}$，Zn：$\frac{1}{32.5}$，故C错误；
D、Mg：$\frac{1}{12}$，Al：$\frac{1}{9}$，故D错误．
故选AB．
点评 解答本题关键是要根据已知质量算出合金的平均相对原子质量，再进行分析．
练习册系列答案
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11．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质
在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
请回答下列问题：
（1）表中X为58．
（2）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为22g．
（3）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．
在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
| 反应时间t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 反应后固体的质量m∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 58 | X | 58 |
（1）表中X为58．
（2）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为22g．
（3）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．
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