Question

9．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组同学进行探究：称取10g样品放入烧杯中，加入稀盐酸92.2g恰好反应完全．称得反应后物质的总质量为100g，请你计算：
（1）反应产生气体的质量为2.2g．
（2）计算样品中纯碱的质量分数（写出详细过程）．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸，只是碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了二氧化碳气体不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的质量；依据二氧化碳的质量利用方程式可以求出碳酸钠的质量，进而可求碳酸钠的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=10g+92.2g-100g=2.2g；
（2）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     2.2g
 $\frac{106}{44}=\frac{x}{2.2g}$   解得：x=5.3g
样品中纯碱的质量分数：$\frac{5.3g}{10g}×$100%=53%
故答为：（1）2.2；（2）计算样品中纯碱的质量分数是53%．

点评 本题通过计算的形式考查了碳酸盐与酸的反应，解答本题的关键是根据质量守恒定律来进行计算是要计算生成的二氧化碳的质量．