Question

13．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．
（1）曲线上P点表示t₁℃是a c的溶解度相等为20g
（2）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c（填写符合，下同）；
（3）要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有升高温度、蒸发溶剂、增加溶质．
（4）若要从a中含有少量b的混合溶液中提纯b，可用的方法降温结晶．
（5）现有等质量t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温至t₁℃时，析出溶质最多的是a，溶质质量分数最小的是c；
（6）t₂℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，不能（填写“能”或“不能”）形成80g的溶液．

Answer 1

分析 由溶解度曲线，可以比较t₂℃时的a、b、c三种物质的溶解度大小；由c的溶解度受温度的变化影响趋势，可以确定接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液的方法；判断通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的；由t₂℃时，a的溶解度，可以计算50g水中最多能溶解 a物质的质量

解答 解：（1）P点是曲线ac的交点，故其含义为t₁℃是a c的溶解度相等为20g；
（2）由t₂℃时三曲线的位置关系可知，t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序a＞b＞c；
（3）c的溶解度随着温度的升高而减小，故使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取升高温度或蒸发溶剂、增加溶质等方法；
（4）由于a和b的溶解度都随温度的升高而增大，但a的溶解度受温度的影响大，b的溶解度受温度的影响很小，因此若要从a中含有少量b的混合溶液中提纯a，应采取降温结晶的方法，故答案为：降温结晶；
（5）由溶解度曲线图，对比abc三物质溶解度受温度影响大小，可以知道t₂℃时三种物质的溶解度a＞b＞c，从t₂℃降温到t₁℃，A的溶解度变化较大，所以A析出的较多；c的溶解度随温度的升高而减小，从t₂℃降温到t₁℃，c无晶体析出．
（6）t₂℃时，a的溶解度为50g，故50g水中最多能溶解 a物质25g，形成75g溶液．
故答案为：（1）t₁℃是a c的溶解度相等为20g；
（2）a＞b＞c；
（3）升高温度或蒸发溶剂、增加溶质；
（4）降温结晶；
（5）a、c；
（6）不能．

点评 主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力