题目内容

15．实验课上，同学们利用如图装置进行气体制备的学习．

（1）反应原理：
①实验室制取CO2的药品为大理石或石灰石和稀盐酸．
②写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，基本反应类型为分解反应，该方法与高锰酸钾制氧相比具有的优点是节约能源、操作方便等．
（2）反应装置：
①写出图中标号的仪器名称：a分液漏斗；b试管．
②检验发生装置B气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出．
（3）气体收集：
实验室收集O2和CO2都能用的收集装置是D．（填字母编号）
（4）验满：如何检验CO2是否收集满：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（5）检验：检验CO2的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（6）反思：实验室常用亚硫酸钠固体与稀硫酸液体在常温下反应制取二氧化硫（SO2），SO2是无色有刺激性气味的气体，它的密度比空气大，易溶于水并能和水反应生成亚硫酸．已知：亚硫酸能使湿润的pH试纸变红，亚硫酸也能使紫色的石蕊试液变为红色．
①实验室制取SO2，应该从如图中选择的发生装置是A．（填字母编号）
②实验室收集SO2的收集装置是D，如何检验SO2是否收集满：将湿润的pH试纸放在瓶口，若试纸变红色，指明收集满了．
③将收集满SO2的集气瓶倒扣在滴有紫色石蕊试液的水中，观察到的现象是：紫色变红色，集气瓶内液面上升．

分析 分液漏斗可以控制反应的速度，试管是常用的反应容器；检验发生装置B气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．用过氧化氢制氧气与高锰酸钾制氧相比具有的优点是：节约能源、操作方便、可以控制反应的速度等．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．实验室常用亚硫酸钠固体与稀硫酸液体在常温下反应制取二氧化硫（SO2），因此不需要加热；SO2是无色有刺激性气味的气体，它的密度比空气大，易溶于水并能和水反应生成亚硫酸，因此只能用向上排空气法收集；如何检验SO2是否收集满：将湿润的pH试纸放在瓶口，若试纸变红色，指明收集满了；将收集满SO2的集气瓶倒扣在滴有紫色石蕊试液的水中，观察到的现象是：紫色变红色，集气瓶内液面上升．

解答 解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平，属于分解反应；用过氧化氢制氧气与高锰酸钾制氧相比具有的优点是：节约能源、操作方便、可以控制反应的速度等；故答案为：①大理石或石灰石；稀盐酸；②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分解反应；节约能源、操作方便、可以控制反应的速度等；
（2）分液漏斗可以控制反应的速度，试管是常用的反应容器，检验发生装置B气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；故答案为：①分液漏斗；试管；②关闭分液漏斗的活塞，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；
（3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：D；
（4）二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（5）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（6）实验室常用亚硫酸钠固体与稀硫酸液体在常温下反应制取二氧化硫（SO2），因此不需要加热；SO2是无色有刺激性气味的气体，它的密度比空气大，易溶于水并能和水反应生成亚硫酸，因此只能用向上排空气法收集；如何检验SO2是否收集满：将湿润的pH试纸放在瓶口，若试纸变红色，指明收集满了；将收集满SO2的集气瓶倒扣在滴有紫色石蕊试液的水中，观察到的现象是：紫色变红色，集气瓶内液面上升；故答案为：①A；②D；将湿润的pH试纸放在瓶口，若试纸变红色，指明收集满了；③紫色变红色；集气瓶内液面上升；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满、检验和性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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13．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（　　）
A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．该反应属于置换反应D．反应前后原子个数不变
6．根据如图回答问题．

（1）图中e、f仪器的名称：e试管，f长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制氧气，选用发生装置A（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．装入药品前应先检查装置的气密性．试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导气管．
（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置不漏气（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．
（4）常温下用块状固体和液体反应制气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是C（选填下列说法的序号）．
A．可以随时加液      B．可以控制反应速率    C．可以控制反应发生与停止
（5）①用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用D装置来收集氢气，在D装置中装满水后气体从h管通入（填“g”或“h”）．
②实验室若要配制980g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要量取溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）54.3mL（计算结果保留一位小数）．若量取浓硫酸时，仰视读数则所配溶液的溶质质量分数偏大．（填“大”或“小”）．
3．如表中，除去物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）
选项物质所含杂质除去方法
A氧气水蒸气通过足量浓硫酸
B碳酸钙氧化钙高温加强热
C二氧化碳一氧化碳点燃
D硫酸铜溶液硫酸亚铁加入过量铁粉
A．AB．BC．CD．D
10．炼铁过程中，发生的主要3个反应方程式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
20．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）写出你从图中能得到的信息是a的溶解度随温度升高而增大（合理均可）．
（2）t1℃时30g  a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？不能（填“能”或“不能”）．
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是cba（填物质序号）．
7．按要求写出下列符号：
①2个氧原子2O②3个钠离子3Na+③铁元素Fe．
4．下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（　　）
A．生铁和钢的性能不同，主要的含碳量不同
B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于分子结构不同
C．金则石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同
D．金属钠与硫化学性质差异的根本原因，是原子核外最外层电子数不同
5．化学用语的表示．
两个氮原子：2N两个碳酸根离子：2CO32-
NaClO4中Cl的化合价Na$\stackrel{+7}{Cl}$O4硫酸铝的化学式：Al2（SO4）3．

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