如表中.除去物质中所含少量杂质的方法正确的是( )选项物质所含杂质除去方法A氧气水蒸气通过足量浓硫酸B碳酸钙氧化钙高温加强热C二氧化碳一氧化碳点燃D硫酸铜溶液硫酸亚铁加入过量铁粉A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．如表中，除去物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	除去方法
A	氧气	水蒸气	通过足量浓硫酸
B	碳酸钙	氧化钙	高温加强热
C	二氧化碳	一氧化碳	点燃
D	硫酸铜溶液	硫酸亚铁	加入过量铁粉

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CaCO₃固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
D、过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

相关题目

1．

实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．同学们对此很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【讨论交流】：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是AB
A 氧化物 B 酸 C 碱 D 盐
【查阅资料】：Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈碱性．Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出结论】：根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO₃．理由是常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数为8.8%，小于10%
【设计实验并继续探究】：
（1）取该溶液少量于试管中滴入澄清石灰水，无明显现象，这瓶试剂不可能是Na₂CO₃．
（2）为了进一步确定该溶液的成分，他们又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论
取样于试管中，滴加无色酚酞	溶液呈红色	该溶液是NaOH溶液

11．铁是一种化学性质比较活泼的金属．它与某些物质的关系可以用如图1表示：
（1）反应①表示的是铁在氧气中燃烧，该反应的主要现象是剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体．
（2）反应②中，物质A的化学式应为FeCl₂．
（3）反应③中，物质B 可能是CuSO₄溶液，发生反应的化学方程式为CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．
（4）若用如图2所示的装置开展实验，一段时间后能观察到的主要现象是铁丝生锈，试管内液面上升．

18．下列化学反应中，吸收热量的是（　　）

	A．	碳还原二氧化碳		B．	氢氧化钠固体溶于水
	C．	硝酸铵固体溶于水		D．	金属镁与稀盐酸反应

8．判断下列物质间能否发生反应，能发生的写出反应方程式，不能发生的写出原因．
（1）Al和CuSO₄2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（2）Ag和Cu（NO₃）₂不反应，在金属活动性顺序表中银位于铜的后面．
（3）Cu和H₂SO₄不反应，在金属活动性顺序表中铜位于氢的后面．
（4）Fe和HClFe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（5）Mg和CuCl₂Mg+CuCl₂=Cu+MgCl₂．
（6）Fe和AgNO₃Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．
（7）Zn和Al₂（SO₄）₃不反应，在金属活动性顺序表中锌位于铝的后面．

15．实验课上，同学们利用如图装置进行气体制备的学习．

（1）反应原理：
①实验室制取CO₂的药品为大理石或石灰石和稀盐酸．
②写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，基本反应类型为分解反应，该方法与高锰酸钾制氧相比具有的优点是节约能源、操作方便等．
（2）反应装置：
①写出图中标号的仪器名称：a分液漏斗；b试管．
②检验发生装置B气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出．
（3）气体收集：
实验室收集O₂和CO₂都能用的收集装置是D．（填字母编号）
（4）验满：如何检验CO₂是否收集满：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（5）检验：检验CO₂的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（6）反思：实验室常用亚硫酸钠固体与稀硫酸液体在常温下反应制取二氧化硫（SO₂），SO₂是无色有刺激性气味的气体，它的密度比空气大，易溶于水并能和水反应生成亚硫酸．已知：亚硫酸能使湿润的pH试纸变红，亚硫酸也能使紫色的石蕊试液变为红色．
①实验室制取SO₂，应该从如图中选择的发生装置是A．（填字母编号）
②实验室收集SO₂的收集装置是D，如何检验SO₂是否收集满：将湿润的pH试纸放在瓶口，若试纸变红色，指明收集满了．
③将收集满SO₂的集气瓶倒扣在滴有紫色石蕊试液的水中，观察到的现象是：紫色变红色，集气瓶内液面上升．

12．推理是化学学习中常用的思维方法，以下四个推理结果中正确的是（　　）

	A．	燃着的木条伸入盛放某气体的集气瓶中熄灭，该集气瓶中一定是二氧化碳
	B．	置换反应都有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
	C．	氧气和臭氧都是氧元素组成的单质，所以不同的物质可能由同种元素组成
	D．	碱都是含有氢元素的化合物，因此含有氢元素的化合物一定是碱

13．下列变化过程不属于金属冶炼的是（　　）

	A．	电解氧化铝		B．	铁在氧气中燃烧
	C．	金属氧化物与焦炭在高温下反应		D．	高温下 CO 还原 CuO

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