题目内容

3．结合如图回答问题．

（1）实验室用甲装置制取氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）若工业上使用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）炼铁，请写出炼铁原理的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．在实验室里，可以利用乙装置进行此实验，点燃酒精喷灯前先通一会儿气体A的目的是：排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸．
（3）丙实验试管③中反应的方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
丙实验能完全比较铁、铜、银的活动性顺序，并且三个实验都有必要做，试管②内所加试剂B、C可以是稀盐酸、铜片．

分析 （1）如图所示实验装置属于固体加热型制取气体，且试管口有一团棉花，故是采用了加热高锰酸钾的方法制取氧气；
（2）炼铁原理是利用一氧化碳还原铁的化合物，根据可燃性气体在点燃或加热前一定要验纯，如果气体不纯会发生爆炸的知识来作答；
（3）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气；排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来．据此分析回答有关的问题．

解答 解：（1）如图所示实验装置属于固体加热型制取气体，且试管口有一团棉花，故是采用了加热高锰酸钾的方法制取氧气；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁，其方程式是：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；可燃性气体在点燃或加热前一定要验纯，如果可燃性气体中混有空气（氧气）点燃时会发生爆炸，所以通一氧化碳排尽试管内的空气，防止试管里的空气与一氧化碳混合反应而发生爆炸
（3）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．实验①可说明铁的活动性大于氢，实验③可说明铜的活动性大于银，所以实验②要验证铜的活动性与氢的关系，所以可以是稀盐酸、铜片或稀硫酸、铜片．
故答案为：（1）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
  （2）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；
（3）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；稀盐酸、铜片（或稀硫酸、铜片）

点评 此题考查是初中化学的多个重要实验，体现了实验在学习中的地位，因此要重视实验，掌握实验现象和实验操作．

练习册系列答案
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13．下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．衣柜里的樟脑丸变小B．保险丝熔断
C．食醋除水垢D．酒精挥发
14．柠檬酸（C6H8O7）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业．下图是制备一水柠檬酸晶体（C6H8O7•H2O）的工艺流程图．回答相关问题：
【钙盐法制备】

【资料卡片】
①柠檬酸水溶液显酸性．
②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质．
③水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃010203040…
溶解度/g96118146183216…
（1）实验室检验X气体的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）在发酵液中加入CaCO3，同时升温至90℃，这样做的目的是使反应更充分进行．
（3）加入硫酸反应的化学方程式为3H2SO4+Ca3（C6H5O7）2=3CaSO4↓+2C6H8O7，是复分解（填基本反应类型）反应．
（4）操作1、2的名称是过滤，实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有ac（选填字母）及玻璃棒．

（5）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→c→a．
a．过滤       b．加热浓缩        c．冷却结晶        d．蒸发结晶
（6）工业生产中，可加入活性炭（填物质名称）进行脱色处理．
（7）母液可以循环使用，其中一定含有的溶质是柠檬酸（或C6H8O7）．
11．根据如下实验装置图进行气体制取和性质实验的探究：

（1）请写出仪器名称：a．铁架台；b．酒精灯．
（2）实验室里不使用催化剂制取氧气时，可选用的发生装置是B（选填字母）；实验室制取CO2气体时发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；收集CO2一般不选用装置D的原因是二氧化碳能溶于水．同学用图中装置A、F、G组合制备CO2气体并验证相关性质，则装置A应该先连接装置F（选填“F”或“G”）；F装置中的现象是石蕊试液变红；装置G中的现象是澄清的石灰水变浑浊．
（3）如图E所示，向烧杯中慢慢倾倒CO2，发现下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明CO2具有的化学性质是不能燃烧、不支持燃烧（答一点即可）．
（4）若装置A中的反应过于剧烈，从安全角度考虑，可以采取的措施有bd（选填序号）．
a．用容积较小的锥形瓶b．将长颈漏斗换成针筒减慢液体的滴加速度
c．加热反应物d．降低液体反应物的浓度
（5）盐酸中的溶质是氯化氢，实验室常用加热氯化钠固体与浓硫酸的混合物的方法来制取氯化氢气体．在实验室制取氯化氢气体时，不能（选填“能”或“不能”）使用装置B作为气体发生装置；发生反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．
18．下列能源属于可再生能源的是（　　）
A．风能B．煤C．汽油D．核能
8．抗疟疾的新药青蒿素的发明人屠呦呦成为第一位获得诺贝尔生理医学奖的中国科学家．青蒿素是无色针状晶体，其化学式为C15H22O5，可溶于甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH），不溶于水．判断下列说法正确的是（　　）
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C．甲醇、乙醇在空气中充分燃烧一定都能生成二氧化碳和水
D．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5
3．有一瓶标签破损的片状胃药，某校化学兴趣小组对该胃药的主要成分进行探究，已知该胃药可以治疗胃酸过多，其主要成分是MgCO3、Al（OH）3中的一种或二种．
【查阅资料】
①MgCO3受热能分解，且MgCO3的化学性质与CaCO3相似；
②Al（OH）3受热分解生成Al2O3和H2O；
③药品中的其它成分不参与反应．
【实验探究】
（1）甲同学取少量该胃药于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生．写出该反应的化学方程式MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑．
（2）乙和丙两位同学运用如图提供的装置，分别设计实验方案，进一步确认该胃药的主要成分．虚线方框中的装置从如图B、C中选择组装．（装置气密性良好，装置中空气的影响忽略不计）
实验过程实验现象实验结论
乙同学选用B、C装置，按A→B→C顺序连接，点燃酒精灯B中澄清石灰水变浑浊，
C中无水硫酸铜变蓝色．		该胃药中含有碳酸镁和氢氧化铝
丙同学也选用B、C装置，按A→C→B顺序连接，点燃酒精灯加热C中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊．该胃药中不含有氢氧化铝
【交流反思】实验小组经过交流与反思，认为乙同学的实验过程中存在一处错误，请你指出该错误并说明理由：错误之处：按A→B→C顺序连接；
因为反应产生的气体先经过澄清石灰水时，会带出水蒸气，导致无法判断使无水硫酸铜变蓝色的水来自于何处．
20．将“神州八号”飞船送入太空的是“长征二号F”运载火箭，火箭在工作中发生反应的化学方程式为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式为（　　）
A．CH4B．NO2C．N2OD．N2O4
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