Question

5．将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na₂CO₃•nH₂O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na₂CO₃受热不分解）．

（1）A样品中与BaCl₂溶液反应的Na₂CO₃的质量是5.3克．
（2）化学式Na₂CO₃•nH₂O中n是10
（3）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
              106         197        117
               x          9.85g        y
$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{9.85g}$=$\frac{117}{y}$，
x=5.3g，y=5.85g，
故填：5.3．
（2）结晶水的质量为：（44.4g÷3）-5.8g=9g，
根据题意有：$\frac{106}{5.3g}$=$\frac{18n}{9g}$，
n=10，
故填：10．
（3）设反应生成二氧化碳质量为z，
对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液中的氯化钠质量为：5.8g-5.3g+5.85g=6.35g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106                                    44
  5.3g                                    z
$\frac{106}{5.3g}$=$\frac{44}{z}$，
z=2.2g，
反应所得溶液质量为：（44.4g÷3）+100g+36.5g-2.2g=149.1g，
所得NaCl溶液的溶质质量分数是：$\frac{6.35g}{149.1g}$×100%=4.3%，
答：所得NaCl溶液的溶质质量分数是4.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．