题目内容

5．将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B．
（1）得到的固体A是碳酸钙．
（2）对滤液B的溶质进行探究，将实验报告补充完整．
 实验步骤 实验现象 实验结论
 取少量滤液B滴加足量稀盐酸 始终没有气泡冒出一定不含有碳酸钠
 另取少量滤液B滴加足量
Na2CO3溶液		 没有沉淀出现不含有氯化钙和氢氧化钙 
取少量滤液B滴加酚酞试液 没有现象滤液B中可能含有的溶质不存在，一定含有的
溶质是氯化钠

分析 根据碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳、以及盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水解答即可．

解答 解：碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故得到的固体A是碳酸钙，故填：碳酸钙；
（2）由于有沉淀生成，故反应后的滤液中一定不含有盐酸，可能含有碳酸钠、氢氧化钙、氯化钙、氢氧化钠；
取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出，说明一定不含有碳酸钠，故填：一定不含有碳酸钠；
取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现，说明不含有氯化钙或是氢氧化钙，故填：不含有氯化钙和氢氧化钙；
加入酚酞试液，无现象，说明不含有氢氧化钠，则氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠，故填：取少量滤液B滴加酚酞试液；氯化钠．

点评 本题考查的是混合物成分的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合物质间的反应进行．

练习册系列答案
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16．某化学兴趣小组同学在实验室用大理石和稀盐酸制完二氧化碳后．对反应后溶液的成分产生了兴趣，于是进行了如下实验：
兴趣小组中甲学将碳酸钠溶液慢慢滴入到反应后的溶液中，人家根据现象进行了分析和讨论．
【观察与讨论】甲同学在滴加碳酸钠溶液时观察到烧杯中出现了一些气泡，于是确定了大理石和稀盐酸反应后液体中溶质的成分．其成分是（1）CaCl2、HCl．
然后甲同学将滴管中的碳酸钠溶液都加入到烧杯中后，考虑到随意排放非中性废液可能对环境造成污染，小组其他成员决定对加入碳酸钠溶液后的液体进行探究，想确定其溶质成分．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】
甲同学猜想：溶液中溶质是NaCl、Na2CO3、HCl；
乙同学猜想：溶液中溶质是NaCl、CaCl2、HCl；
丙同学猜想：溶液中溶质是NaCl、Na2CO3；
丁同学猜想：溶液中溶质是NaCl、CaCl2；
戊同学猜想：溶液中溶质是NaCl、HCl
【活动与探究】
不用实验，通过观察和分析就可知上述猜想中不合理的有（2）甲和戊，其不合理的原因分别是（3）甲中碳酸钠和盐酸不可能同时剩余和戊中没有氯化钙，故一定不会含有氯化氢．
为确定最后溶液中溶质成分小组同学进行下面实验，取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无任何现象，则说明溶液中无（4）CaCl2、HCl．
于是得出结论：乙、丁猜想不成立，则丙猜想成立．
【反思与评价】请对小组同学由实验现象得出的结论给予评价（5）不正确，加入碳酸钠无现象，只能说明不含有氯化钙和氯化氢，不能说明是否含有碳酸钠．
13．镁带在空气燃烧发生了化学变化，作出这一判断的主要依据是④．
①镁带消失了，②看到耀眼的白光，③放出大量的热，④有白色粉末状固体生成．
20．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，同学们为确认一瓶在空气中久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究．
（1）为了使少量样样品充分溶解，操作①一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒，滤渣B中滴加稀盐酸的反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）根据“碱石灰”可能变质的原因，李红猜测滤液C中的溶质可能为：
①NaOH ②Na2CO3 ③NaOH和Ca（OH）2 ④NaOH和Na2CO3
为确定滤液C中的溶质，李红分别进行如下实验探究：
①取少量滤液C放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体；
②取少量滤液C放入试管中，滴加足量的无色酚酞溶液，溶液变成红色．
根据上述实验，李红判断Na2CO3一定有（选填“可能有”“一定有”或“一定没有”，下同），NaOH一定有．
10．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3．
【实验与探究】
（1）实验如下：
实验操作步骤实验现象结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸．实验过程中始终
没有气泡产生．		则证明猜想Ⅰ成立．
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液．实验过程中产生
白色沉淀．		则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．此
过程中发生反应的化学方程式
为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立．
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【提出问题】白色粉末的成分是什么？
【实验探究】
a．取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后过滤，滤液为无色；
b．向滤出的白色沉淀加入稀硝酸，放出气泡沉淀全部消失；
c．向无色滤液中通入二氧化碳产生白色沉淀，沉淀不再增多后停止通入CO2，静置．
【猜想与假设】你认为白色粉末中一定有（1）CaCO3、一定没有（2）K2SO4
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【反思与评价】请你对小伟同学的猜想给予评价（3）猜想不正确；因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应产生白色碳酸钡沉淀
为确定白色粉末的成分，小组成员进一步实验：取实验探究c静置后的清夜滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红．
【解释与结论】
实验员告诉小组成员，白色固体粉末由三种成分混合．白色固体粉末成分可能是（4）CaCO3、Ba（OH）2、NaOH或CaCO3、BaCl2、NaOH．
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14．化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作？
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