Question

17．实验员提供一包白色固体粉末可能由CaCO₃、Ba（OH）₂、BaCl₂、K₂SO₄、NaOH中的几种组成．小组同学设计如下探究方案（不考虑含碳酸氢根的盐）：
【提出问题】白色粉末的成分是什么？
【实验探究】
a．取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后过滤，滤液为无色；
b．向滤出的白色沉淀加入稀硝酸，放出气泡沉淀全部消失；
c．向无色滤液中通入二氧化碳产生白色沉淀，沉淀不再增多后停止通入CO₂，静置．
【猜想与假设】你认为白色粉末中一定有（1）CaCO₃、一定没有（2）K₂SO₄
             小伟同学猜想：白色粉末的成分一定含有Ba（OH）₂；
【反思与评价】请你对小伟同学的猜想给予评价（3）猜想不正确；因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应产生白色碳酸钡沉淀
为确定白色粉末的成分，小组成员进一步实验：取实验探究c静置后的清夜滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红．
【解释与结论】
实验员告诉小组成员，白色固体粉末由三种成分混合．白色固体粉末成分可能是（4）CaCO₃、Ba（OH）₂、NaOH或CaCO₃、BaCl₂、NaOH．
要得到结论，只需取实验探究c静置后的清夜少量于试管中，先加入（5）硝酸银溶液，振荡，再向滤液中加入（6）硝酸溶液，振荡，观察即可得出正确结论．

Answer 1

分析 根据物质的性质进行分析解答，碳酸钙不溶于水，能溶于盐酸产生气体，氢氧化钡或是氯化钡能与硫酸钾反应产生硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸；据此解答．

解答 解：a．取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后过滤，滤液为无色；白色浑浊物可能是碳酸钙或是反应生成的硫酸钡；
b．向滤出的白色沉淀加入稀硝酸，放出气泡沉淀全部消失；说明沉淀一定是碳酸钙，不会是硫酸钡，即氢氧化钡、氯化钡不会与硫酸钠同时存在；
c．向无色滤液中通入二氧化碳产生白色沉淀，沉淀不再增多后停止通入CO₂，静置．二氧化碳与碱性物质结合产生碳酸根离子，与钡离子结合产生碳酸钡沉淀，故一定不会含有硫酸钾；
故填：CaCO₃；K₂SO₄；
由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应产生白色碳酸钡沉淀，故不一定含有氢氧化钡，故填：猜想不正确；因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应产生白色碳酸钡沉淀；
取实验探究c静置后的清夜滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈碱性，故白色粉末可能是由CaCO₃、Ba（OH）₂、NaOH或是CaCO₃、BaCl₂、NaOH组成的；故填：CaCO₃、Ba（OH）₂、NaOH；CaCO₃、BaCl₂、NaOH；
要证明是氯化钡还是氢氧化钡，只需要证明是否含有氯离子即可，可以向c静置后的清夜中加入硝酸银溶液，再加入硝酸银溶液观察沉淀是否溶解即可证明，故填：硝酸银；硝酸．

点评 本题考查的是常见的混合物成分的确定，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合物质间的反应现象进行．