Question

20．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，同学们为确认一瓶在空气中久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究．
（1）为了使少量样样品充分溶解，操作①一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒，滤渣B中滴加稀盐酸的反应方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根据“碱石灰”可能变质的原因，李红猜测滤液C中的溶质可能为：
①NaOH ②Na₂CO₃ ③NaOH和Ca（OH）₂ ④NaOH和Na₂CO₃
为确定滤液C中的溶质，李红分别进行如下实验探究：
①取少量滤液C放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体；
②取少量滤液C放入试管中，滴加足量的无色酚酞溶液，溶液变成红色．
根据上述实验，李红判断Na₂CO₃一定有（选填“可能有”“一定有”或“一定没有”，下同），NaOH一定有．

Answer 1

分析 根据溶解时玻璃棒的作用进行分析解答；碳酸盐遇酸能产生气体，滤渣B中滴加稀盐酸产生了气体，故一定含有碳酸钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠；据此解答．

解答 解：（1）要使样品充分溶解，需要使用玻璃棒搅拌，滤渣B中滴加稀盐酸产生了气体，故一定含有碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：玻璃棒；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故滤液中还可能含有氢氧化钠和碳酸钠，故填：NaOH和Na₂CO₃；
取少量滤液C放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，说明一定含有碳酸钠，由于氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故氢氧化钠一定有，故填：一定有；一定有．

点评 本题考查的是常见的物质变质成分的实验探究，完成此题，可以依据物质的性质结合物质间反应的实验现象进行．