题目内容
15．
将装满氧气的集气瓶如图方式放置，并将带火星的木条伸到瓶底，发现木条复燃，且在甲瓶中燃烧得比乙瓶剧烈．由此可说明氧气具有的性质是：①氧气具有助燃性；②氧气的密度比空气大．
分析 因为氧气有助燃性能使带火星的木条复燃，两个瓶内带火星的木条均能复燃，因为氧气的密度比空气大，所以乙装置中的氧气会从集器瓶口损失掉一部分．
解答 解：甲、乙两瓶木条都能复燃，说明氧气能助燃；甲中燃烧的旺说明其内氧气量大，乙中燃烧的不旺说明其内氧气量少，因此可判定乙瓶氧气有损失，由于瓶口向下，说明了氧气的密度比空气大．
故答案为：氧气具有助燃性，氧气的密度比空气大．
点评 此题考查了学生对实验现象的分析能力，复燃说明氧气有助燃性；集气瓶放置的方法不同，其剧烈程度不同，说明氧气的密度比空气大．
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5．将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B．
（1）得到的固体A是碳酸钙．
（2）对滤液B的溶质进行探究，将实验报告补充完整．
（1）得到的固体A是碳酸钙．
（2）对滤液B的溶质进行探究，将实验报告补充完整．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液B滴加足量稀盐酸 | 始终没有气泡冒出 | 一定不含有碳酸钠 |
| 另取少量滤液B滴加足量 Na2CO3溶液 | 没有沉淀出现 | 不含有氯化钙和氢氧化钙 |
| 取少量滤液B滴加酚酞试液 | 没有现象 | 滤液B中可能含有的溶质不存在，一定含有的 溶质是氯化钠 |
某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如下方案，经检验装置气密性合格后加入试剂．
3．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是H2．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；
猜想二：剩余固体是Fe3O4．
【实验探究】
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是H2．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
| 常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
| 能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；
猜想二：剩余固体是Fe3O4．
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 | 若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4；若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe与Fe3O4 |
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引．
10．保护环境、保护空气清洁的有效措施是（ ）
| A． | 大力植树绿化 | B． | 用石油代替煤 | ||
| C． | 减少城市人口 | D． | 加强工业排气管理? |
20．某原子的实际质量是一种碳原子实际质量$\frac{1}{12}$的24倍，则该原子的相对原子质量是（ ）
| A． | $\frac{1}{12}$ | B． | 24 | C． | 48 | D． | 12 |
5．某校学习小组探究气体质量、体积的测定和数据处理方法．
【提出问题】如何测定石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来生成的CO2质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积．
（1）已知实验Ⅰ反应前的总质量[m1（大烧杯+石灰石粉末）+m2（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是（AC）（可多选）．
A．m3（小烧杯） B．m4（大烧杯） C．m5（大烧杯+反应后剩余物）
（2）实验Ⅱ中的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）
根据你的认识，在坐标图中绘制0-10min生成CO2体积随时间变化的曲线．
（3）经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是实验操作简单或便于读数，实验Ⅱ的优点是在密闭体系内反应更加环保．
【提出问题】如何测定石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来生成的CO2质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积．
（1）已知实验Ⅰ反应前的总质量[m1（大烧杯+石灰石粉末）+m2（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是（AC）（可多选）．
A．m3（小烧杯） B．m4（大烧杯） C．m5（大烧杯+反应后剩余物）
（2）实验Ⅱ中的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 注射器读数/mL | 0 | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
（3）经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是实验操作简单或便于读数，实验Ⅱ的优点是在密闭体系内反应更加环保．