Question

2．人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的导热性；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝氧气和水，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

①A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C．
②金属C是Ag，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 根据已有的金属性质以及铁生锈和防锈的方法进行分析解答，酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈；根据在金属活动性顺序中，氢前金属置换氢、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来解答．

解答 解：（1）铁锅炒菜，主要是利用了铁的导热性；喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝氧气和水；氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，可以用盐酸清除铁锈，故填：导热性；氧气和水；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）①ABC混合物加入盐硫酸产生了A的硫酸盐溶液，说明A的活动性最强；在BC的混合金属中加入硝酸银溶液，得到的是金属C，说明银被置换出来，故C是银，说明B的活动性强于C，故填：A＞B＞C；
②C是银，故填：Ag； 
③锰能与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，故填：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．

点评 本题考查的是金属材料的知识，完成此题，可以依据已有知识进行．要熟练掌握金属的性质和金属活动性顺序的意义．