Question

2．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐．一般经过下列操作流程：

（1）①中必须用到一种仪器是A（填序号）．
A、研钵   B、量筒   C、烧杯   D、试管
（2）⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿等仪器．
（3）实验结束后称量获得精盐，并计算精盐制得率，发现制得率较低，基可能原因是ABD（填序号）．
A、食盐没有全部溶解即过滤   B、蒸发时食盐飞溅剧烈
C、蒸发后，所得精盐很潮湿   D、器皿上沾有精盐没全部转移到称量纸上
（4）精盐中含有MgS0₄、CaCl₂等可溶性杂质，化学工业上需要纯净的氯化钠，需对精盐进行纯化．将精盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠．
a、过滤； b、加过量的Ba（OH）₂溶液； c、加适量的盐酸； d、加过量的Na₂CO₃溶液； e、蒸发．
①正确的操作顺序是bdace．
②步骤c判断加入盐酸“适量”的现象是不再有气泡产生为止（填序号）．
（5）①写出Ba（OH）₂溶液与MgSO₄溶液反应的化学方程式：Ba（OH）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓．
②写出Na₂CO₃溶液与盐酸反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据步骤①将大颗粒粗盐变成了较细粗盐，需要用到研钵进行分析；
（2）根据蒸发过程需要的仪器进行分析；
（3）根据精盐制得率=$\frac{精盐的质量}{粗盐的质量}$×100%分析解答；
A、食盐没有全部溶解即过滤，蒸发后精盐的质量比正常值偏小；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少；
C、蒸发后，所得精盐很潮湿，造成精盐质量增加；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少；
（4）根据加入碳酸钠需要在加入氢氧化钡之后，碳酸钠可以除去过量的氢氧化钡，盐酸能除去过量的碳酸钠等知识进行分析；
（5）根据氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀进行分析；
根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析．

解答 解：（1）步骤①将大颗粒粗盐变成了较细粗盐，需要用到研钵，故选：A；
（2）蒸发时用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、蒸发皿等；
（3）精盐制得率=$\frac{精盐的质量}{粗盐的质量}$×100%
A、食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，蒸发后精盐的质量比正常值偏小，则精盐制得率较低，符合题意；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；
C、蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高，不符合题意；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；
故选：ABD；
（4）①加入碳酸钠需要在加入氢氧化钡之后，碳酸钠可以除去过量的氢氧化钡，过滤除去沉淀，然后再加入盐酸除去碳酸钠，最后蒸发得到晶体，所以正确的操作顺序是：bdace；
②盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳，所以步骤c判断加入盐酸“适量”的现象是：不再有气泡产生为止；
（5）①氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：Ba（OH）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
②碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）A；
（2）蒸发皿；
（3）ABD；
（4）①bdace；
②不再有气泡产生为止；
（5）①Ba（OH）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
②Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评 本题综合考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，解答时要依据相关知识细心分析．