Question

10．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉、某化学实验小组设计回收铜的方案如表：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和漏斗．
（2）滤液Ⅱ中的溶质为FeSO₄．（填化学式）．
（3）反应①的化学方程式为H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
（4）善于思考的小思认为该实验方案还有缺陷，为了完善实验方案，你认为应该采取的措施是对滤渣Ⅰ中的铜进行回收．

Answer 1

分析 （1）根据过滤时所用仪器及玻璃棒的作用解答；
（2）根据反应流程分析解答；
（3）根据反应流程及反应物和生成物写出化学方程式；
（4）要得到更多的铜，可将反应过程中的铜全部回收．

解答 解：（1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）反应①后，滤液1中的溶质是硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入过量铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑；滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁；
（3）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（4）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收．
故答案为：（1）烧杯；（2）FeSO₄；（3）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；（4）对滤渣Ⅰ中的铜进行回收．

点评 对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质．