题目内容

5．绍兴是中国著名的“酒乡”．绍兴黄酒，为世界三大古酒之一，多次获得国际金奖．绍兴黄酒是一门综合性的发酵工程学，涉及到多种学科知识．它的酿造过程可以概括为：选料→发酵→压榨→勾兑→澄清→煎酒等步骤．（部分数据为方便计算略做处理），发酵即淀粉→葡萄糖→酒精的过程，请你在下列化学方程式中的横线内填写化学式：
（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）
C6H12O6（葡萄糖）→2C2H6O+2CO2↑

分析 根据质量守恒定律反应前后原子个数不变来分析解答；

解答 解：在化学反应前后原子的种类和数目均不发生改变，反应前：6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子；反应后：2CO2中含有2个碳原子和4个氧原子，则还剩余4个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，则应填：C2H6O（或C2H5OH）；故填：C2H6O；

点评 本题主要考查了质量守恒定律的应用，难度不大，熟练掌握质量守恒定律是解题的关键所在．

练习册系列答案
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15．请用恰当的化学用语表示下列短文中带点的部分．
煤的主要组成元素是$\underset{碳}{•}$$\underset{元}{•}$$\underset{素}{•}$C；含硫煤的燃烧会产生$\underset{二}{•}$$\underset{氧}{•}$$\underset{化}{•}$$\underset{硫}{•}$SO2；二氧化硫易形成硫酸型酸雨，酸雨中含大量的$\underset{氢}{•}$$\underset{离}{•}$$\underset{子}{•}$H+；二氧化硫可以用氢氧化钠溶液吸收，反应会生成亚硫酸钠和水，$\underset{亚}{•}$$\underset{硫}{•}$$\underset{酸}{•}$$\underset{钠}{•}$$\underset{中}{•}$$\underset{硫}{•}$$\underset{元}{•}$$\underset{素}{•}$$\underset{的}{•}$$\underset{化}{•}$$\underset{合}{•}$$\underset{价}{•}$$\underset{为}{•}$$\underset{+}{•}$$\underset{4}{•}$$\underset{价}{•}$Na2$\stackrel{+4}{S}$O3．
16．实验室利用如图装置进行有关化学实验，回答下列问题：

（1）写出图中仪器甲的名称：甲酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的A（填标号），写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；，收集氧气可选择C或D装置（填标号）．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，检验二氧化碳的物质是澄清的石灰水．
13．下列说法中不正确的是（　　）
A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白烟
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
20．请根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．

（1）编号①的仪器名称是酒精灯．
（2）实验室用A和D装置来制取氧气，下列叙述正确的是①②（填数字序号）．
①先检查装置的气密性，再加入药品进行制取
②先均匀加热，再对着药品部位集中加热
③先等导管口有气泡冒出，再将导管伸入盛水的集气瓶中进行收集
④先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
（3）B装置相比于C装置的优点是控制反应速率．
（4）要制得干燥的二氧化碳，收集前可将气体先通过E装置，则E中所盛的药品是浓硫酸，气体应该从a（填“a”或“b”）端进入E瓶内．
（5）C中小试管所起作用是流封长颈漏斗下端且能节约药品．
10．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉、某化学实验小组设计回收铜的方案如表：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和漏斗．
（2）滤液Ⅱ中的溶质为FeSO4．（填化学式）．
（3）反应①的化学方程式为H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
（4）善于思考的小思认为该实验方案还有缺陷，为了完善实验方案，你认为应该采取的措施是对滤渣Ⅰ中的铜进行回收．
17．在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质．某兴趣小组用如图1装置探究该反应．已知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．

（1）A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，反应方程式为（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O，A处发生装置是丙（选填图2装置编号），图2发生装置乙中仪器X的名称是烧瓶．
（2）装置D和装置B组合证明有水生成，装置E中应盛有的试剂是浓硫酸．
（3）装置F为排水法收集气体，这是利用了气体的难溶于水，实验时应等导管口产生连续均匀地气泡时开始收集气体，进一步实验检验出该气体．
（4）充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到液体没有变成蓝色现象，说明固体物质为单质铜，装置C中反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
14．某白色固体A可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种，进行如下实验：（信息提示：硫酸钠、硝酸钡溶液呈中性）
①操作I是过滤．
②在沉淀B中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验分析，A中一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2．写出沉淀部分溶解的化学方程式BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
③取少量滤液C于试管中，滴入酚酞，溶液变红，则C中一定含有的溶质是NaNO3、Na2CO3．
④为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．
实验操作现象结论
取滤液C少量，滴入足量Ba（NO3）2溶液；过滤后往滤液中滴入AgNO3溶液产生白色沉淀

确定A固体中还含有氯化钠
2．金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl═NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是（　　）
A．镍不能与硫酸铜溶液反应
B．反应①属于置换反应
C．反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价
D．上述3个反应中涉及3种单质

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