Question

20．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl₂，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图．
（1）实验室要配制20g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为1g，需量取水的体积为19mL；
（2）请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（2）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数．

解答 解：（1）实验室要配制20g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为：20g×5%=1g，需量取水的质量为：20g-1g=19g，即水的体积为：19mL；
（2）设原粗盐样品中含MgCl₂的质量为x
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95             58
x             0.58g
$\frac{95}{58}=\frac{x}{0.58g}$     解得：x=0.95g
该粗盐样品中NaCl的质量分数为：$\frac{10g-0.95g}{10g}×100%$=90.5%．
故答为：（1）1，19；（2）该粗盐样品中NaCl的质量分数为90.5%．

点评 本题主要考查了溶质质量分数和根据化学方程的计算，难度不大，注意计算的数据要准确．