题目内容

铁酸钾(K2FeO4)是一种新型消毒、净水剂.用金属铁制备铁酸钾的流程如图:

请回答下列问题:
(1)H2O2在二氧化锰作用常用于制取O2,写出反应的化学方程式
 
.
(2)反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是
 
(填字母代号).
A.化合反应  B.分解反应  C.置换反应  D.复分解反应
(3)固体B的成分是
 
(用符号表示).若将a g铁棒加入少量硫酸铜溶液,充分反应后铁棒为b g,则反应的硫酸铜的质量为
 
.
(4)写出下列反应的化学方程式:
反应②
 
;
反应③
 
.
考点:物质的相互转化和制备,金属的化学性质,碱的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:物质的制备
分析:(1)根据化学方程式的书写方法考虑;
(2)根据发生的反应及反应的特点,分析没有涉及到的反应类型;
(3)根据反应①过量铁粉与硫酸铜的反应分析固体B的成分,根据差值法求出硫酸铜的质量;
(4)根据发生的反应写出反应的方程式.
解答:解:(1)反应物是过氧化氢,生成物是水和氧气,用观察法配平,氧气后面标上上升符号,所以方程式是:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
(2)由反应的流程可知,反应①是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物,属于置换反应;反应②是FeSO4+2KOH=Fe(OH)2↓+K2SO4,该反应是由两种化合物相互交化成分生成了两种新的化合物,属于复分解反应;反应③是2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3.由两种物质生成了一种物质,属于化合反应.综合上述反应的类型可知,没有涉及的反应类型是分解反应.所以,应选B;
(3)由反应的流程可知,过量的铁粉与硫酸铜反应,生成了硫酸亚铁和铜,由铁是过量的,在过滤后得到的固体B是
Cu,Fe的混合物;
设参加反应的硫酸铜的质量为x则:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
                            56   160   64       固体质量增加了:64-56=8
                                 x               固体质量增加了:(b-a)g
根据:
160
8
=
x
(b-a)g
解得x=20(b-a)g
(4)有上述分析可知,反应的方程式是:反应②:FeSO4+2KOH=Fe(OH)2↓+K2SO4;反应③:2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3.
故答为:(1)2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;(2)B;(3)Cu,Fe;20(b-a)g;(4)FeSO4+2KOH=Fe(OH)2↓+K2SO4,2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3
点评:本题给出了制取物质的反应流程图,对于这类题目,需要搞清楚每一步反应物、生成物,清楚工艺流程原理.再结合有关的知识分析解答有关的问题.
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