下列除去杂质的方法中.合理的是( )选项物质杂质除杂方法ACO2水蒸气通入浓硫酸中BNaCl溶液NaOH溶液加入适量BaCl2溶液.过滤C铁粉铜粉加入足量的稀硫酸.过滤DCaOCaCO3加入适量稀盐酸.过滤A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列除去杂质的方法中，合理的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂方法
A	CO₂	水蒸气	通入浓硫酸中
B	NaCl溶液	NaOH溶液	加入适量BaCl₂溶液，过滤
C	铁粉	铜粉	加入足量的稀硫酸，过滤
D	CaO	CaCO₃	加入适量稀盐酸，过滤

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、NaOH溶液不与氯化钡溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、铁粉能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CaO和CaCO₃均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

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回答下列问题：
①溶解过程需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒．
②用NaOH除杂时，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
③NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量H₂SO₄溶液除去．
④“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至C（填序号）．
A、完全蒸干时停止加热
B、有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干
C、有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液．

14．在氯气（Cl₂）、二氧化氯（ClO₂）、氯酸钾（KClO₃）、盐酸（HCl）中，以下说法错误的是（　　）

	A．	都含有氯元素		B．	氯酸钾属于碱
	C．	有单质和氧化物		D．	二氧化氯中氯元素的化合价为+4

11．将碳酸钙高温煅烧一段时间后的100g（其中钙元素的质量分数为50%）混合物再次充分分解，那么后一过程中产生二氧化碳的质量为（　　）

18．

将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．根据实验事实绘制如图所示曲线．其中说法正确的是（　　）

	A．	a至b段有蓝色沉淀生成		B．	a至d段硫酸钠质量不断增大
	C．	c至d段，溶液pH不断减小		D．	c点比a点所含的溶质种类少

8．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合图分析，下列结论中正确的是（　　）

	A．	丙的相对分子质量为24		B．	生成的丙和丁的分子个数比为2：1
	C．	反应前后分子总数不变		D．	发生反应的甲和乙的质量比为22：3

15．下列四种实验操作对应的曲线正确的是（　　）

	A．	某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
	B．	向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸钠溶液
	C．	向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
	D．	向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸

12．已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO₂．现利用下图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2．注：图1中的仪器甲是一种加热仪器，图2中A、B点的固体组成分别是铁的氧化物中的一种．

（1）查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400～500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800～1200℃．实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是酒精喷灯（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；若完全反应后图1中可以观察到哪些现象红色粉末变成黑色、澄清的石灰水变浑浊．图l装置明显存在的不足之处是尾气未处理．
（2）利用图2显示的相关信息，回答如下问题．
①在0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是未达到反应所需的最低温度．
②图中x=1.68g．
③试据图计算并推断A点固体的合理化学式（要求有计算过程）

13．淮安美食名扬天下．下列来自涟水的食物中富含维生素的是（　　）

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