Question

2．人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm³）．
（1）若人的胃液总量约为100mL，请填写完成下列表格：

正常情况下胃液中HCl的质量范围	0.2g～0.4g
该患者胃液中HCl的质量	1.495g
该患者至少要除去的HCl的质量是	1.095g

（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平治疗胃酸过多（有效成分为氢氧化铝），请写出发生反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，并计算出反应物之间的质量比78：109.5：133.5：54．
（3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康．（答一点即可）

Answer 1

分析 （1）根据溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$%，结合题干给出的信息进行解答；
（2）按照给出的化学方程式进行计算解答，胃药服用过多，会中和掉过多的盐酸，对健康不利．

解答 解：（1）人的胃液总量约为100mL（胃液密度约为1g/cm³），且相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，
根据溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$%，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，其中盐酸溶液的质量为：100mL×1g/cm³=100g，
则盐酸的质量范围为100g×0.2%～100g×0.4%，0.2g～0.4g；
该患者胃液中HCl的质量=100g×1.495%=1.495g；
人体需要的最大盐酸量是0.4g，那么该患者至少要除去的HCl的质量是1.495g-0.4g=1.095g；
（2）氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
    78         109.5   133.5      54
（3）过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康；
故答案为：
（1）0.2g～0.4g；  1.495g；  1.095g；
（2）Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；78：109.5：133.5：54；
（3）过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康．

点评 本题通过治疗胃酸的知识来考查学生化学方程式的计算，要理解和熟记与之相关的知识等，认真地选择或解答，并要求熟记质量分数的计算．