题目内容
19．化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验现象的描述中正确的是（ ）| A． | 红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾 | |
| B． | 细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色四氧化三铁 | |
| C． | 打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟 | |
| D． | 某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑 |
分析 A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据细铁丝在氧气中燃燃烧的现象进行分析判断．
C、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断．
D、根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象进行分析判断．
解答 解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
C、浓盐酸具有挥发性，一会儿瓶口会产生白雾，而不是白烟，故选项说法错误．
D、一氧化碳还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳，某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸具有挥发性、一氧化碳还原氧化铁的实验现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
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10．节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念．下列做法不正确的是（ ）
| A． | 大力发展公共交通，提倡绿色出行 | |
| B． | 城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保 | |
| C． | 少用自动铅笔，多用木制铅笔 | |
| D． | 变废为宝，将地沟油转化为航空燃油 |
14．Al2O3是刚玉的主要成分．Al2O3属于（ ）
| A． | 酸 | B． | 盐 | C． | 氧化物 | D． | 单质 |
4．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
| A． | 50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C | |
| B． | 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1：2 | |
| C． | 分别将50℃时A、B的饱和溶液降温到20℃，B析出的晶体可能比A多 | |
| D． | 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C |
5．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，且溶液为无色的一组是（ ）
| A． | CaCl2 KOH Na2CO3 | B． | K2CO3 BaCl2 HCl | ||
| C． | K2SO4 H2SO4 NaOH | D． | CuSO4 HNO3 NaCl |
2．人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）．
（1）若人的胃液总量约为100mL，请填写完成下列表格：
（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平治疗胃酸过多（有效成分为氢氧化铝），请写出发生反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，并计算出反应物之间的质量比78：109.5：133.5：54．
（3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康．（答一点即可）
（1）若人的胃液总量约为100mL，请填写完成下列表格：
| 正常情况下胃液中HCl的质量范围 | 0.2g～0.4g |
| 该患者胃液中HCl的质量 | 1.495g |
| 该患者至少要除去的HCl的质量是 | 1.095g |
（3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康．（答一点即可）