题目内容
10．实验室制取并用排水法收集氧气的主要步骤有：①装入药品；②检查装置的气密性；③给药品加热；④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥连接仪器；⑦收集气体；⑧将导管移出水槽．则正确的操作顺序为（ ）| A． | ⑥②①④③⑦⑧⑤ | B． | ②①⑥④③⑦⑧⑤ | C． | ②①④③⑥⑦⑤⑧ | D． | ①②④③⑥⑤⑦⑧ |
分析 根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．
解答 解：实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得正确的操作顺序是：⑥②①④③⑦⑧⑤．
故选：A．
点评 本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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4．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
| A． | 50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C | |
| B． | 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1：2 | |
| C． | 分别将50℃时A、B的饱和溶液降温到20℃，B析出的晶体可能比A多 | |
| D． | 将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C |
5．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，且溶液为无色的一组是（ ）
| A． | CaCl2 KOH Na2CO3 | B． | K2CO3 BaCl2 HCl | ||
| C． | K2SO4 H2SO4 NaOH | D． | CuSO4 HNO3 NaCl |
15．据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质--“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 干水和干冰是同种物质 | |
| B． | 干水吸收CO2可作为处理尾气CO2的方法 | |
| C． | 干水中的分子不再运动 | |
| D． | 干水是一种纯净物 |
2．人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）．
（1）若人的胃液总量约为100mL，请填写完成下列表格：
（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平治疗胃酸过多（有效成分为氢氧化铝），请写出发生反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，并计算出反应物之间的质量比78：109.5：133.5：54．
（3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康．（答一点即可）
（1）若人的胃液总量约为100mL，请填写完成下列表格：
| 正常情况下胃液中HCl的质量范围 | 0.2g～0.4g |
| 该患者胃液中HCl的质量 | 1.495g |
| 该患者至少要除去的HCl的质量是 | 1.095g |
（3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康．（答一点即可）
19．下列实验现象能说明铁的金属活动性比铜强的是（ ）
| A． | 铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出 | |
| B． | 铁、铜分别放入硝酸银溶液里，溶液颜色均发生变化 | |
| C． | 铜的导电性好作导线，铁导电性差 | |
| D． | 铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面产生气泡，而铜的表面无现象 |
