题目内容
11．下列物质分别置于敞口的容器中，其质量增加，但不变质的是（ ）| A． | 浓硫酸 | B． | 浓盐酸 | C． | 食盐 | D． | 氢氧化钙固体 |
分析 根据各物质久置于敞口的容器中，从质量增加的原因考虑，变质必须是发生化学变化，有新物质生成．
解答 解：A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，质量增加，但属于物理变化，没有新物质生成，不变质，故正确；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减少，且属于物理变化，故错误；
C、食盐不与空气中的物质反应，在空气中存在时质量几乎不变化，故错误．
D、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，故错误．
故选：A．
点评 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钙易与二氧化碳反应而变质，所以这些物质必须密封保存．
练习册系列答案
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2．人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）．
（1）若人的胃液总量约为100mL，请填写完成下列表格：
（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平治疗胃酸过多（有效成分为氢氧化铝），请写出发生反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，并计算出反应物之间的质量比78：109.5：133.5：54．
（3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康．（答一点即可）
（1）若人的胃液总量约为100mL，请填写完成下列表格：
| 正常情况下胃液中HCl的质量范围 | 0.2g～0.4g |
| 该患者胃液中HCl的质量 | 1.495g |
| 该患者至少要除去的HCl的质量是 | 1.095g |
（3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康．（答一点即可）
19．下列实验现象能说明铁的金属活动性比铜强的是（ ）
| A． | 铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出 | |
| B． | 铁、铜分别放入硝酸银溶液里，溶液颜色均发生变化 | |
| C． | 铜的导电性好作导线，铁导电性差 | |
| D． | 铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面产生气泡，而铜的表面无现象 |
16．下列各物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（ ）
| A． | 氧化钙、熟石灰、CaO | B． | 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3 | ||
| C． | 乙醇、酒精、C2H4O2 | D． | 碳酸铵 碳铵 （NH4）2CO3 |
1．学习了酸碱的性质，请你用所学知识鉴别A、B两瓶没有标签的无色溶液（是稀硫酸和氢氧化钠溶液）分别贴上标签，鉴别方法、现象、结论如表，请你完成表
写出方法3中的反应化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
方法归纳：依据物质的性质差异选择合适的鉴别试剂实验，根据实验中不同的现象鉴别物质．
方法运用：选择碳酸钠溶液鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，写出该物质与氢氧化钙溶液反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
| 方法 | 操作 | 现象 | 结论 |
| 1 | 分别取少量A、B溶液于两支试管，分别滴加三滴酚酞溶液 | A溶液不变色 | 是稀硫酸 |
| B溶液变红 | 氢氧化钠溶液 | ||
| 2 | 分别取少量A、B溶液于两支试管，分别滴加少量硫酸铜溶液 | A溶液无明显变化 | 是稀硫酸 |
| B溶液有蓝色絮状沉淀生成 | 氢氧化钠溶液 | ||
| 3 | 分别取少量A、B溶液于两支试管，分别加入碳酸钠溶液 | A溶液中产生气泡 | 是稀硫酸 |
| B溶液中无明显现象 | 氢氧化钠溶液 |
方法归纳：依据物质的性质差异选择合适的鉴别试剂实验，根据实验中不同的现象鉴别物质．
方法运用：选择碳酸钠溶液鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，写出该物质与氢氧化钙溶液反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．