题目内容
18．科学研究小组的同学想通过实验测定镁粉和铜粉的混合物中铜粉的质量分数．他们取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入溶质质量分数相同的稀硫酸．实验过程中有关物质的质量测定记录如下表．请回答下列问题：| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀硫酸的质量 | 50g | 50g | 50g | 50g |
| 剩余固体的质量 | 12.6g | 10.2g | 7.8g | 6.6g |
（2）所取镁粉和铜粉的混合物中铜的质量分数为44%．
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数．
分析 铜不能和稀硫酸反应，镁能和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；由表中数据可知，第一次、第二次和第三次中，稀硫酸都完全反应，第四次中，稀硫酸过量，第二次、第三次充分反应后减少的物质质量差都是2.4g，说明随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为：12.6g+2.4g=15g，铜的质量是6.6g．
解答 解：由表中数据可知，第一次、第二次和第三次中，稀硫酸都完全反应，第四次中，稀硫酸过量，第二次、第三次充分反应后减少的物质质量差都是2.4g，说明随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为：12.6g+2.4g=15g，铜的质量是6.6g；
（1）完全反应后溶液中的溶质有生成的硫酸镁和剩余额度稀硫酸，故填：MgSO4、H2SO4；
（2）镁粉和铜粉的混合物中铜的质量分数为：$\frac{6.6g}{15g}×100%=44%$；故填：44%；
（3）设硫酸的质量分数为x，则有：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98
2.4g 50g×x
$\frac{24}{98}=\frac{2.4g}{50g×x}$
x=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
练习册系列答案
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（1）若人的胃液总量约为100mL，请填写完成下列表格：
（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平治疗胃酸过多（有效成分为氢氧化铝），请写出发生反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，并计算出反应物之间的质量比78：109.5：133.5：54．
（3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康．（答一点即可）
（1）若人的胃液总量约为100mL，请填写完成下列表格：
| 正常情况下胃液中HCl的质量范围 | 0.2g～0.4g |
| 该患者胃液中HCl的质量 | 1.495g |
| 该患者至少要除去的HCl的质量是 | 1.095g |
（3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康．（答一点即可）