题目内容

18．科学研究小组的同学想通过实验测定镁粉和铜粉的混合物中铜粉的质量分数．他们取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入溶质质量分数相同的稀硫酸．实验过程中有关物质的质量测定记录如下表．请回答下列问题：
第一次第二次第三次第四次
加入稀硫酸的质量50g50g50g50g
剩余固体的质量12.6g10.2g7.8g6.6g
（1）实验操作结束后的溶液含有的溶质的化学式为MgSO4、H2SO4．
（2）所取镁粉和铜粉的混合物中铜的质量分数为44%．
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数．

分析 铜不能和稀硫酸反应，镁能和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；由表中数据可知，第一次、第二次和第三次中，稀硫酸都完全反应，第四次中，稀硫酸过量，第二次、第三次充分反应后减少的物质质量差都是2.4g，说明随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为：12.6g+2.4g=15g，铜的质量是6.6g．

解答 解：由表中数据可知，第一次、第二次和第三次中，稀硫酸都完全反应，第四次中，稀硫酸过量，第二次、第三次充分反应后减少的物质质量差都是2.4g，说明随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为：12.6g+2.4g=15g，铜的质量是6.6g；
（1）完全反应后溶液中的溶质有生成的硫酸镁和剩余额度稀硫酸，故填：MgSO4、H2SO4；
（2）镁粉和铜粉的混合物中铜的质量分数为：$\frac{6.6g}{15g}×100%=44%$；故填：44%；
（3）设硫酸的质量分数为x，则有：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24      98
2.4g   50g×x
$\frac{24}{98}=\frac{2.4g}{50g×x}$
x=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．

练习册系列答案
相关题目
8．（1）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任，如图装置进行电解水的实验，事先在水中加入少量氢氧化钠溶液以增强水的导电性，氢氧化钠溶液中阴离子的符号是OH-，a中收集到的气体是氧气，正极与负极产生气体体积比约为1：2，该实验证明水是由氢、氧元素组成的．

（2）请根据相关化学方程式，计算电解18g水可得到氢气多少克？
9．回答下列问题．
（1）2个氮原子可表示为2N；
（2）生理盐水中溶剂的化学式为H2O．
6．回答下列与水有关的问题．
（1）生活中可通过煮沸方法降低水的硬度；
（2）在电解水实验中，负极产生的气泡能够燃烧．
（3）能源化学--使用新能源的汽车可节约化石燃料．化石燃料包括煤、天然气和石油；
（4）农业化学--化肥对提高农作物产量具有重要作用．尿素属于氮（填“氮”、“磷”或“钾”）肥；                                              
（5）医药化学--我国药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖．由青蒿酸（C15H22O2）合成青蒿素（C15H22O5）的过程中主要发生了化学（填“物理”或“化学”）变化；
（6）今年湄公河流域遭遇百年干旱，中国克服困难伸援手开闸放水，使湄公河沿岸的旱情得到极大缓解．
①湄公河的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；水变成水蒸气的过程中，发生变化的是C（填字母序号）．
A．分子种类 B．分子大小 C．分子间的间隔
②为缓解旱情，各国呼吁民众节约用水，下列不符合节约用水的做法是D（填字母序号）
A．洗菜水浇花 B．工业上循环用水 C．及时关闭水龙头 D．农业上用大水漫灌．
（4）材料化学--为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝空气；检验塑料包装袋是否为热塑性塑料的方法（包括操作、现象）取样，灼烧，看塑料是否熔化．
13．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成黑色粉末状固体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色固体
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出热量，生成白色固体
3．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：
（1）在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是30g，在t2℃时，向50g水中加入50g甲，所得溶液的质量为65g；
（3）将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是降低温度．
10．节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念．下列做法不正确的是（　　）
A．大力发展公共交通，提倡绿色出行
B．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
C．少用自动铅笔，多用木制铅笔
D．变废为宝，将地沟油转化为航空燃油
7．实验室用硫酸铵固体和烧碱粉末混合加热制氨气，应选用的发生装置是（　　）
A．B．C．D．
2．人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）．
（1）若人的胃液总量约为100mL，请填写完成下列表格：
正常情况下胃液中HCl的质量范围0.2g～0.4g
该患者胃液中HCl的质量1.495g
该患者至少要除去的HCl的质量是1.095g
（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平治疗胃酸过多（有效成分为氢氧化铝），请写出发生反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，并计算出反应物之间的质量比78：109.5：133.5：54．
（3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康．（答一点即可）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网