Question

15．某黄铜制品的主要成分是铜和锌，课外小组将200g 稀硫酸不断地加到50g黄铜制品中得到如下数据

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量/g	50g	50g	50g	50g
剩余固体的质量/g	43.5g	37.0g	30.5g	30.5g

请回答以下问题：
（1）该50g黄铜制品中含有30.5g铜．
（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，第3次再加入50g稀硫酸时，剩余固体还能在减少，说明前两次加入的硫酸完全参加了反应，据此由第4次再加入50g稀硫酸时，固体的质量不变，说明剩余固体全部为铜，则剩余的固体30.5g的成分是铜；
（2）根据上述分析可知，50g稀硫酸完全反应时反应掉了50g-43.5g=6.5g的锌．根据反应的化学方程式，可求出50g稀硫酸中参加反应硫酸的质量，根据溶质质量分数的计算公式，可以求出所用稀硫酸中硫酸的质量分数；

解答 解：（1）据此由第4次再加入50g稀硫酸时，固体的质量不变，说明剩余固体全部为铜，则剩余的固体30.5g的成分是铜；
（3）由第一次加酸数据可知，可知50g稀硫酸能够消耗锌的质量是50g-43.5g=6.5g
设50g稀硫酸中硫酸的质量为x
H₂SO₄ +Zn═ZnSO₄+H₂↑
98    65
x    6.5g
$\frac{98}{x}=\frac{65}{6.5g}$
解得：x=9.8g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%
故答案为：（1）30.5；（2）19.6%；

点评 本题主要考查合金中金属与酸的反应及合金中金属质量分数的计算等，学生应能利用表格进行数据分析和应用，要注意利用化学方程式计算的格式规范．