题目内容

5．下列实验操作正确的是（　　）
A． 
称量固体		B． 
测定溶液pH		C． 
稀释浓硫酸		D．
滴加液体

分析 A、根据托盘天平的使用分析；
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
D、根据胶头滴管使用分析．

解答 解：A、图示中称取氢氧化钠时放在纸上进行称取，托盘会被腐蚀，错误操作，故不选；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
D、胶头滴管不能伸入试管内，错误；
故选C．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
相关题目
15．小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题，她设计完成了以下探究实验．
实验一：取5毫升5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条，结果是有少量气泡产生，但木条不复燃．
实验二：向盛有5毫升水的试管中加入适量的二氧化锰，伸入带火星的木条，结果是无明显现象，做这个实验的目的是证明二氧化锰加入水中不能产生气体．
实验三：向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条（请你替小丽设计实验方案），结果是产生大量气泡，木条复燃．
通过这三个实验，小丽得出结论“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”．小樱同学认为要得到上述实验结论，还需补充两个实验．其实验目的分别是：
①验证二氧化锰的质量在反应前后是否改变②验证二氧化锰的化学性质在反应前后是否改变．
16．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（　　）
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
13．要把装石灰水的瓶子洗干净，先加入少量稀盐酸，原因是（用方程式表示）：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，再用水洗干净．
20．盛石灰水的试剂瓶内壁，有一层白色物质覆盖着，这层白色物质是Ca（OH）2与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，反应方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；；要除去这物质，可以用稀盐酸，反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
10．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）、写出所加试剂
（1）Ag（Cu）硝酸银溶液        （2）Cu（CuO）稀盐酸       （3）CuO（Cu）在氧气中加热
（4）C（CuO）稀盐酸        （5）Cu（Fe）稀盐酸       （6）CO（CO2）氢氧化钠溶液
（7）BaSO4（MgO）稀盐酸    （8）KNO3（KCl）硝酸银溶液      （9）HNO3（H2SO4）硝酸钡溶液
（10）FeSO4（CuSO4）铁粉 （11）Na2SO4（Na2CO3）稀硫酸 （12）NaCl（NaOH）稀盐酸．
17．工业上用煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．现用15kg石灰石制取二氧化碳4.4kg，则石灰石中碳酸钙的质量是多少？石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
14．如图是化学中“有名”的装置，有如下用途：
（1）如图Ⅰ所示，可以用于向上排空气法收集二氧化碳，从a端进二氧化碳（二氧化碳的密度比空气大），可以用排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，氧气从b端进入．
（2）医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速率，也可以在氧气瓶和病人之间连如图Ⅱ所示的装置，在集气瓶中装半瓶水，将d端接氧气钢瓶，通过观察产生气泡的速度就知道氧气的输出速率；
（3）如果用图Ⅱ装置，测定收集氧气的体积，则可先在集气瓶装满水，在c端放一个量筒，氧气从d端通入，通过进入量筒中水的体积即可测定收集氧气的体积．
（4）如果用图Ⅱ装置装浓硫酸干燥某混合气体，则混合气体从c端通入．
16．按下列装置实验，不能达到对应目的是（　　）
A．
收集H2		B．
O2验满
C．
配制45%的NaCl溶液		D．
除去CO中的CO2

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