题目内容
同学们在帮老师整理实验室时，发现石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
[资料]：（1）表是几种物质常温时的溶解能力．
（2）酚酞试剂遇碱性溶液变红色；石灰水溶液显碱性．
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是二者的混合物．
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量水振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3．有人认为甲同学的结论不严密，理由是： ．
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
| OH- | Cl- | CO
| NO
| |||||
| Ca2+ | 微 | 溶 | 不 | 溶 |
（2）酚酞试剂遇碱性溶液变红色；石灰水溶液显碱性．
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
| 白色粉末的成分 | 形成的原因 |
| 可能是CaCO3 | 石灰水与空气中 化学方程式为： |
| 可能是 | 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出． |
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量水振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3．有人认为甲同学的结论不严密，理由是：
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
| 实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
| 取上述试管中的上层清夜，滴加 1～2滴无色酚酞试液 | ||
| 向上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸 | 白色粉末中 （“有”或“无”）CaCO3 | |
| 由上述实验可知白色粉末的成分是： | ||
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：石灰水在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钙，同时氢氧化钙是微溶于水的，并随温度的升高溶解度降低，而可能结晶析出，因此在猜想白色固体的成分时要全面考虑，可能的其中的一种，也可能是二者的混合物．由此设计实验，在验证具体含有什么物质时要通过明显的现象得出结论，可以据此答题．
解答：解：
（1）若白色固体为碳酸钙，则应该是氢氧化钙和二氧化碳反应而生成的，故可以写出该反应的化学方程式；当然该白色固体也可能是水的蒸发而导致氢氧化钙析出；如果氢氧化钙是部分被反应成了碳酸钙，那么此时白色固体也可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物；
（2）根据溶解度表可知，碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水，所以甲同学的结论不正确；要验证该白色固体的组成可以结合氢氧化钙和碳酸钙的性质来选择酚酞试液和盐酸来检验；
答案：
（1）
（2）氢氧化钙是微溶于水的物质
（1）若白色固体为碳酸钙，则应该是氢氧化钙和二氧化碳反应而生成的，故可以写出该反应的化学方程式；当然该白色固体也可能是水的蒸发而导致氢氧化钙析出；如果氢氧化钙是部分被反应成了碳酸钙，那么此时白色固体也可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物；
（2）根据溶解度表可知，碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水，所以甲同学的结论不正确；要验证该白色固体的组成可以结合氢氧化钙和碳酸钙的性质来选择酚酞试液和盐酸来检验；
答案：
（1）
| 白色粉末的成分 | 形成的原因 |
| 可能是CaCO3 | 石灰水与空气中 CO2反应； 化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． |
| 可能是 氢氧化钙 | 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出． |
| 实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
| 取上述试管中的上层清夜，滴加 1～2滴无色酚酞试液 | 溶液变红 | 固体中含有氢氧化钙 |
| 向上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸 | 产生气泡 | 白色粉末中 有 （“有”或“无”）CaCO3 |
| 由上述实验可知白色粉末的成分是：碳酸钙和氢氧化钙的混合物 | ||
点评：熟练掌握氢氧化钙和碳酸钠的化学性质，知道氢氧化钙的变质的原因是和空气中的二氧化碳反应，所以应该密封保存．
练习册系列答案
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下列鉴别各组物质的方法中，不合理的是（ ）
| 序号 | 待鉴别的物质 | 鉴别方法 |
| A | 硬水、软水 | 加入肥皂水 |
| B | 氧气、二氧化碳 | 通入紫色石蕊溶液 |
| C | 一氧化碳、甲烷 | 点燃，观察火焰颜色 |
| D | 高锰酸钾、二氧化锰 | 加水溶解 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
造成酸雨的主要物质是（ ）
| A、甲烷和一氧化碳 |
| B、二氧化硫和一氧化碳 |
| C、一氧化碳和二氧化碳 |
| D、二氧化硫和二氧化氮 |
